成都市高一上学期化学期末考试试卷D卷(测试)

1、成都市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上扶余月考) 本草纲目中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（ ） A . 过滤B . 分液C . 蒸馏D . 萃取2. （2分） (2016高一上林芝期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ） A . 外观澄清、透明B . 胶体微粒粒度在1100nm之间C . 丁达尔现象D . 分散质粒子能透过半透膜3. （2分） (2015高二下常德期中) 下列关于硅的说法不正确的是（ ） A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固

2、体B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 在常温下，硅的化学性质活泼D . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料4. （2分） (2018益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ） A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂5. （2分） (2018浙江选考) 下列操作或试剂的选择不合理的是（ ） A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜

3、悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸6. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物7. （2分） (2018高一上宜昌期末) 已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Sn2+、Ce3+、Fe2+C . Ce3+、Fe2+、Sn

4、2+D . Fe2+、Sn2+、Ce3+8. （2分） (2016高三上遵义期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2、Na+9. （2分） (2019高三上延边月考) 某溶液中可能存在H、Al3、NH 、Mg2、Ba2、I、CO 、SO 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是（ ）A . 原溶液中一定有Mg2、H、NH4+ 、I、SO42-B . 原溶液中一定没有Ba

5、2、CO 、NO 、Al3C . 步骤的反应只有Ba22OHCO2=BaCO3H2OD . 气体A、B之间肯定不能发生反应10. （2分） (2018高一上云南期中) 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A . 亚硝酸钠表现了还原性B . 维生素C表现了还原性C . 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D . 亚硝酸钠被氧化11. （2分） (2016高一上吉林期中) 等质量的CH4、H2、HCl、SO2 ， 在标况下体积由大到小顺序是（ ）A . B . C . D . 1

6、2. （2分） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4molB . Fe2+和S2O32-都是还原剂C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD . x413. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C . 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分

7、子D . 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物14. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag15. （2分） 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A . 100mL0.5mol/LMgCl2溶液B . 200mL0.25mol/LAlCl3溶液C . 50mL1mol

8、/LNaCl溶液D . 25mL0.5mol/LHCl溶液16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂B . 浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应C . 过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D . 用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸17. （2分） 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素的原子最外层电子数都少于4A . B . C . D . 全部18. （2分） 下列各组物质反应后，滴入K

9、SCN溶液一定显红色的是（ ） A . 生了锈的铁块放入稀H2SO4中B . FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C . FeO放入稀HNO3中D . Fe放入HNO3溶液中19. （2分） (2016高二下静海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加46滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现20. （2分） (2017高二上宁波期中) 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水

10、蒸气，起到防火作用下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（ ）A . 氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量B . 氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气C . 氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低D . 氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝21. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是 （ ） A . 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B . ab段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2OC . a=0

11、.3D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：222. （2分） (2018高一下六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物23. （2分） 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（ ）A . SB . SO3C . SO2D . H2S24. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维

12、方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O225. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe

13、与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉二、 填空题 (共2题；共6分)26. （4分） (2019高一上武邑月考) 写出下列对应的化学符号 （1） 2个硝酸根离子_（2） 铁锈的主要成分_熟石灰的化学式_（3） 硫原子的结构示意图_硫化钠中硫元素的化合价_（4） 除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是_反应的化学方程式是_；_； （5） 实验室制取二氧化碳的化学方程式_27. （2分） 将下列物质按要求填空：NaCl汞盐酸 BaSO4干冰 H2SO4葡萄糖 碘酒液态氧气熔融MgCl2（1）

14、以上物质能导电的是_; （2） 以上物质属于电解质的是_; （3） 以上物质属于非电解质的是_; （4） 以上物质溶于水后能导电的纯净物是_ 三、 实验题 (共1题；共5分)28. （5分） (2019高一上南昌期末) 已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeOFe2O3。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。 （1） （猜想）甲组：黑色物质是FeO 乙组：黑色物质是Fe3O4丙组：_；（2） （实验探究） 丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，

15、加稀盐酸使其完全溶解，再加_溶液以检验Fe3，观察到溶液有无出现_现象即可判断。（3） 乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：_，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为_，即可判断乙组同学猜想正确。 四、 推断题 (共1题；共2分)29. （2分） 某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发

16、生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2 ， 即有I2生成。综合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。（1） 老师指出他们上述实验中不合理，你认为是_；改进的方法是_。 （2） 有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。 五、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上太

17、原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。 （1） 方案1准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是_。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是_(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。方案2将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（2） 同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是_。 （3） 同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是_和_。 （4） 于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-