广州市高三上学期化学开学考试试卷C卷

1、广州市高三上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 聚合度为m的某烯烃CnH2n的高聚物Wg完全燃烧，在标准状况下生成CO2的体积为（ ）A . LB . LC . LD . L2. （2分） (2017高二上金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（ ） A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应3. （2分） (2018高一上南通期中) 能在溶液中大量共存的一组

2、离子是（ ） A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-4. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB . 0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC . 32g氧气所含原子数为2NAD . 18g水所含的质子总数为10NA5. （2分） (2018高一下温州期中) 下列物质中只含共价键的是（ ） A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa6. （2分） 下列关于氯的说

3、法正确的是（ ）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C . 实验室制备Cl2 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）7. （2分） (2017高一上黄陵期末) 下列试剂保存方法正确的是（ ） A . 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B . 溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C . 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D . 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中8. （2分） (2018高二下海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2H

4、Br（g） H=102 kJmol-1 ， 其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A . 230B . 200C . 404D . 2609. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉10. （2分） (2016高二上深圳开学考) 有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明

5、溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ） A . 不能确定原气体中是否含有SO2B . 原气体中肯定有HClC . 原气体中肯定没有CO2D . 原气体中肯定没有HBr、NO211. （2分） 下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（ ）A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗23次D . 常温下，向饱

6、和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12. （2分） (2017高二下邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化13. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（ ） 选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (

7、2016高二上襄阳期中) 醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A . c（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）15. （2分） (2018高三上和平期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3H2O)B . 用少

8、量水稀释0.1molL-1氨水时;溶液中 减小C . 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中 增大D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)16. （2分） 某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（ ） A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC0317. （2分） 在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生

9、：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195时随时间变化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544下列说法正确的是（ ）A . P1P2 ， a0B . 在P2及195时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（Lmin）C . 在P2及195时，该反应的平衡常数为25（mol/L）2D . 在B点时，v正v逆18. （2分） (2016高二下临漳期中) 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成下列说法正确的是（ ） A . 奎尼酸分子式

10、为C9H8O4B . 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2C . 绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应D . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应19. （2分） (2017高二上上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断

11、20. （2分） (2017高一下烟台期中) 元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ） A . 该元素的原子序数为6B . 该元素所有原子的质子数均为6C . 该元素的相对原子质量为12.01D . 该元素没有同位素，所有原子的中子数均为621. （2分） (2017高一上台州期中) 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共5题；共46分)22. （16分） (2018揭阳模拟) （1） 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收N

12、O2，不吸收NO。装置A中反应的离子方程式是_。（2） 装置的连接顺序为：a（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）d （3） 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2SO2+Cl2，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）回答下列问题：仪器B的名称是_仪器B冷却水的进口为_（填“a”或“b”）活性炭的作用是_。（4） 装置D除干燥气体外，另一个作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_。 （5） C装置的作用是_。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在_中冷却。 23. （6分） (201

13、6万载模拟) 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）（1） 步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的_极相连阴极上的电极反应式为_（2） 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：_，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2+3H2O12Au

14、3+4ClAuCl4-1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因_滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu2+的浓度为_molL1，Fe2+的浓度为_molL124. （7分） (2016高一下长春期中) 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题 （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_ （2） 装置2中的铜是_极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为_ （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0

15、.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红 甲烧杯中铁为_极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_mL25. （10分） 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F（1） 上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有_（

16、填序号）a离子键b共价键c配位键d金属键（2） 与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为_（3） NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是_（4） 理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用该物质为配合物，其中心离子是_，配位数为_（5） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5

17、801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是_和_T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_26. （7分） 如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下： （1） 在圆底烧瓶中装入78 g硬脂酸甘油酯，然后加入23 g氢氧化钠、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是_。 （2） 隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为_(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。 （3） 向所得混合物中加入_，静置一段时间后，液体分为上下两层，肥皂在_层，这个操作称为_。 （4） 图中长玻璃导管的作