广州市高考化学模拟试卷（一）（II）卷

1、广州市高考化学模拟试卷（一）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上玉溪期中) 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A . 做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质B . 不锈钢餐具属于合金C . 在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析D . 水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好2. （2分） (2017沧州模拟) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . 聚氯乙烯的结构简式为： B . 乙醇的官能团的电子式为： C . S2的结构示意图为： D . 乙酸的实验式为C2H4O23. （2分） (201

2、6高一上哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象4. （2分） (2016高一下平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识下列比较或归纳一定正确的是（ ） A . 稳定性：NH3PH3AsH3B . 离子半径：阴离子阳离子C . 熔沸点：离子化合物共价化合物D . 酸性：H2SO4H3PO4H2SiO35. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化铁溶于

3、氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO=2SO42-+2Cl+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2+2I=I2+4Br+2Fe36. （2分） 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B . 0.1molOH含NA个电子C . 1.8g重水（D2O）中含N

4、A个中子D . 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子7. （2分） (2016高一上武汉期中) Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A . Na+B . OHC . CO32D . Cl8. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B . 用铜片和稀硝酸制NOC . 用锌粒和稀硫酸制H 2D . 用双氧水和二氧化锰制O29. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属

5、于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金10. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（ ） A . Zn与盐酸反应B . CaO与H2O反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 消石灰与NH4Cl固体反应二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 下列说法正确的是（以下是惰性电极，溶液为稀溶液）（ ） A . 电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B . 电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C . 电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D . 电解NaCl溶液时，溶液浓

6、度将减小，pH不变12. （3分） 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 下列对该燃料说法正确的是（ ）A . 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B . 电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC . 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e=2O2D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O13. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用

7、于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚14. （3分） (2017浙江选考) 已知断裂1mol H2（g）中的HH键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol HO键能放出462.8KJ的能量下列说法正确的是（ ） A . 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1C . 2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H

8、=240.2KJmol115. （2分） (2018高一上和平期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B . 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C . 某物质氧化性越弱，其还原性越强D . 己知还原性:Fe2+Br-,可知反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不能进行三、 非选择题 (共7题；共42分)16. （6分） (2018江苏模拟) 沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：（1） 流程中可以循环利用的物质有气体、气体和_（填化学式）。 （2） “碳化”时发生反应

9、的离子方程式为_，该过程中通入气体和气体的顺序是_。 （3） 工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：电解过程中，加入氯化钙的目的是_。石墨电极发生的电极反应方程式为_。电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为_。已知部分物质的熔沸点如下表：17. （7分） (2016高二上郑州开学考) 如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程 已知：溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：（1） 下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母） A . NaClOB . H2O2C . KMnO4（

10、2） 加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择_（填化学式） （3） 操作的名称是_ （4） 沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 A . 将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应B . 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀C . 将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体D . 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色（5） 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是_（用离子方程式表

11、示） 18. （5分） (2016北京) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_（2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b_（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）

12、+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_19. （7分） (2016高二下钦州期末) 在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现

13、有的防爆破材料轻35%，下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）： 已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：（1） 合成M5的单体G的结构简式为_，F的含氧官能团的名称有_ （2） 在的反应中，不属于取代反应的是_，的反应条件是_ （3） 生成A的同时可能生成的A的同分异构体为_ （4） 1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_mol砖红色沉淀 （5） 1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3_mol

14、 20. （8分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品 （1） 中钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是Na2O2（3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_ A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液（4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标

15、准状况）是_L；被氧化的HCl的质量是_g 21. （3分） (2017高二上水富期末) 已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空： （1） 图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：_ （2） 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应 反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（

16、g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3=_（3） 下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键PPPOOOPO键能/（kJ/mol）abcx已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示，表中x=_;kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）22. （6分） (2016高二下眉山期中) 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1根据以上条件，回答下列问题： （1） 写出D元素符号_ （2） 写出D原子的价电子排布式_ （3） 写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_ （4） 指出E元素在元素周期表中的位置_ （5） 比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_（用元素符号表示） （6） 比较元素D和E的电负性的相对大小_（用元素符号表示） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选