广州市高一下学期期末化学试卷（II）卷

1、广州市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列表示符合化学事实的是（ ） A . HDO与H2O化学性质不同B . 用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳C . 工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应D . 新原子的发现意味着新元素的合成2. （2分） (2015高二上陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙基（C2H5）中含有的电子数为16NAB . 8g CH4中含有10NA个电子C . 标准状况下22.4L

2、氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAD . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA3. （2分） (2016高二上淮阳开学考) Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是（ ） A . Se 和 Se所含电子数不同B . Se和 Se都含有34个中子C . Se和 Se分别含有44和46个质D . Se和 Se互为同位素4. （2分） (2018高一上北京期中) 下列反应的描述与离子方程式都正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：ZnAg=Zn2AgB . 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OHBa2HSO42=BaSO4H2O

3、C . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)22H=Cu22H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO32H=Ba2CO2H2O5. （2分） (2017高三上汕头期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . Y单质与氢气反应较Z剧烈B . 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C . X单质氧化性强于Y单质D . X与W的原子核外电子数相差96. （2分） (2015高二上丰台期末) 关于有机物 ，下列说法不正确的是（ ） A . 有顺反异构B . 可以和浓溴

4、水发生取代反应和加成反应C . 可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D . 1mol该化合物最多能与4 mol H2发生加成反应7. （2分） (2015高二上南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移8. （2分） 化学反应速率的表示方法通常用（ ） A . 反应物浓度的减少B

5、 . 生成物浓度的增加C . 单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大D . 单位时间内某种反应物物质的量的减少或某种生成物物质的量的增大9. （2分） 在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，（Y）= mol/（Lmin）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大10. （2分） Na2CO3和NaH

6、CO3与盐酸反应热效应的测定按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号48mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2CO320.021.6盐酸（0.1molL1）2 g NaHCO320.017.2盐酸（0.1molL1）2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验就可以确定HCO3（aq）+H+

7、（aq）CO2（g）+H2O（l）H011. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B . 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C . D2O和T2O是同一物质D . 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成12. （2分） (2017浙江选考) 下列说法正确的是（ ） A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2D . 淀粉、

8、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖13. （2分） (2017高一上沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤海带灰得到含I的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯14. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C证明：Ksp(Ag2CrO4)h2h3h1B . h4h3h2h1

9、C . h2h3h1h4D . h3h2h1h416. （2分） (2017通化模拟) 中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O（未配平，反应条件略去）下列叙述不正确的是（ ） A . 若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB . 若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2BrC . 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol1的混合气体进行

10、喷泉实验假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 molL1D . 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2O二、 解答题 (共6题；共45分)17. （8分） (2016高一上桐乡期中) 实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列问题： （1） 下列仪器中，肯定不会用到的是 A . 锥形瓶B . 烧瓶C . 天平D . 胶头滴管E . 100mL容量瓶（2） 若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是_ （3） 容量瓶在

11、使用前必须进行的一步操作是_ （4） 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处18. （6分） (2016高二下嘉祥月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态

12、溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是_； （2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是_；（3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）； A重结晶B过滤C蒸馏D萃取19. （7分） (2017高一下武城期中) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期

13、表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应 请回答下列问题：（1） T元素在期表中的位置是_；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_（写出其中一种物质的名称） （2） X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为_（填元素符号） （3） T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ （4） 下列可以判断R和T金属性强弱的是_（填序号） a单质的熔点R比T低b

14、单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5） 某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质R2Q2的电子式为_；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为_ 20. （8分） (2016高一下湘潭期末) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答： （1） 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 【工艺甲】 【工艺乙】 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应因此，上述生产工艺中，应采用工艺_（填“甲”或“乙”）更环保、更经济（2） 乙烯为原料

15、还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题： 、写出物质的化学式：A_，B_，C_、写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型：_；反应类型：_21. （9分） (2016宜丰模拟) X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成请根据题目要求回答下列问题 （1） 固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有 （填序号） A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（2） 写出X与二氧化碳反应的化学方程式_ （3） 下表为Y与Z实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象在含Y的溶液中

16、，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体写出Y与稀硫酸反应的离子方程式_（4） 写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL1的盐酸反应的离子反应式_实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是_ （5） 化合物W和N可以相互转化：W N若有W和NxH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为_，NxH2O

17、的化学式为_ 22. （7分） (2016高三上翔安期中) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 （1） 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol（2） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺 如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_（3） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生