广州市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、广州市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2. （2分） (2017高一上延安期中) 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A . 在25和80时纯水

2、中的cH + 浓度B . 室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C . 相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD . 1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数4. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 新制氯水经光照一段时间pH减小C . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D . 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同5.

3、（2分） (2018高二上安平期中) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . B . 溶液C . D . 6. （2分） (2017高二下商丘期末) 已知常温下可用Co2O3制备Cl2 ， 反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述错误的是（ ） A . 氧化产物为Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C . 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D . 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移7. （2分） (2018高二上浠水月考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是（ ） A . 甲不能使

4、酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B . 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C . 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D . 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分） 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色下列判断正确的是（ ）A . 肯定只有NOB . 肯定有SO2和O2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定没有Cl2、O2和NO29. （2分） (2018高一下德州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏B . 只用

5、溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氯化碳四种液体C . 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D . 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应10. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 对实验的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中有红色沉淀生成D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体11. （2分） 下列关于同系物的说法中，错误的是（ ） A . 同系物具有相同的最简式B . 同系物能符合同一通式C . 同系物中，相邻的同系物

6、彼此在组成上相差一个CH2原子团D . 同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化12. （2分） 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）A . CsIB . NaFC . LiID . KCl13. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：（ ） A . CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B . AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2C . BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D . Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl14. （2分）

7、可逆反应有一定的限度可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率AvA=2 mol/（Lmin）vB=2 mol/（Lmin）BvA=2 mol/（Lmin）vC=2 mol/（Lmin）CvA=1 mol/（Lmin）vB=2 mol/（Lmin）DvA=1 mol/（Lmin）vC=1.5 mol/（Lmin）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ） 选项化学反应方程式反应类型ACH3CO

8、OHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3取代反应BCH4Cl2 CH3ClHCl 置换反应CCH3CH=CH2Br2 CH2BrCH2CH2Br加成反应D Br2 HBr取代反应A . AB . BC . CD . D16. （2分） 油脂皂化反应后，要使肥皂和甘油等充分分离，采用的方法是（ ）A . 盐析B . 分液C . 结晶D . 过滤17. （2分） (2016高一下成都期中) 下列图示的装置属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫

9、酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气19. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 水分子间的作用力强于分子内的HO键B . 形成化学键的微粒只能是离子C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 共价化合物分子里的化学键只能是极性键20. （2分） (2018莆田模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB . 2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC . 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NAD . 常

10、温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NA21. （2分） (2018高二上武清期中) 下列关于盖斯定律的说法错误的是（ ） A . 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C . 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D . 根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热22. （2分） (2016海淀模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C .

11、 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小23. （2分） (2018高二上宝坻期末) 浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2 ， NH4+浓度由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2016高一上水富期末) 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ） A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂

12、C . 每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子D . C发生还原反应25. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ） A . 沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4B . 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC . 该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子D . 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体二、

13、推断题 (共3题；共15分)26. （5分） (2017高二下惠阳期中) 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式 （1） 结构简式A_B_C_D_; （2） A水解方程式_；E水解方程式_ 27. （3分） 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1） 古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFebFeOcFe3O4dFe2O3（2） 硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下

14、(部分操作和条件略)：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3） 氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释_。（4） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食

15、品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。28. （7分） (2018遵义模拟) 以CH2=C(CH3)2和 为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:（1） 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为_； （2） C 中能发生银镜反应的官能团名称是_； （3） 的反应类型是_； （4） 写出反应的化学方程式:_； （5） 含苯环的 的同分异构体有_种(不包含 )，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为_； （6） 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙

16、二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)_。 三、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2016高二上包头期末) 根据所学知识填空 （1） 实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是_，相关反应的离子方程式为_ （2） 氯化铁水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ 四、 综合题 (共2题；共9分)30. （4分） (2015高二下桂林期中) 在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，

17、隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅 时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ （3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数） （4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_ A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量

18、越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大31. （5分） (2018银川模拟) 碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)36NH4Cl+ 3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。 （1） 盛放稀盐酸的仪器名称为_。 （2） 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F_;_;_;_;。 （3） Y中发生反应的化学反应式为_。 （4） X中盛放的试剂是_，其作用为_。 （5） Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_。 （6） 该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。 五、 填空题 (共1题；共2分)32. （2分） (2018高一下天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号） A . Cl2B . 淡水C