山西省高二上学期理综-化学期中考试试卷（考试）

1、山西省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ ）A . 由分子间作用力结合而成，熔点低B . 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C . 由共价键结合成网状结构，熔点高D . 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2. （2分） (2016高二上长安期末) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正确的是（ ） A

2、 . M的单质能够用来制造光导纤维B . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z，W的单质D . Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中3. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ） A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B . BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键4. （2分） (2018高一上宁波期末)

3、 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（ ） A . 实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2B . 实验可用于吸收收HCl，并防止倒吸C . 实验试管中会生成血红色溶液D . 用图操作制备少量氧气，可做到随关随停5. （2分） (2018高三上天津月考) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径：ZXD . 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性6. （2分） (2018高一

4、上宁波期末) 装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ） A . 只有Fe2+和Fe3+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2、Cu2+ ， 可能有Fe3+D . 一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+7. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（ ） 操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D

5、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为（ ） A . 10.8gB . 3.6gC . 5.4gD . 2.7g9. （2分） (2019高一上长春期末) 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的（ ） A . 石灰水B . NaOH溶液C . 稀盐酸

6、D . 氨水10. （2分） (2018高二上天长月考) 将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是（ ） A . Mg为负极，有Mg(OH)2生成B . 镁为正极，镁片质量增加C . 铝为负极，有NaAlO2生成D . 铝为正极，铝片质量不变11. （2分） (2018高二上重庆期中) 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H+HA- ， HA- H+A2-(Ka=1.010-2)，下列说法正确的是（ ） A . 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB . 在0.1mol/L的H2A溶液

7、中，c(H+)= 0.2 mol/LC . 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D . 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)12. （2分） (2019高一上吉林期末) 向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系 如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A . Mg2、Al3、Fe2、NH4B . H、Mg2、Al3、NH4C . H、Ba2、Al3、NH4D . 只有 Mg2、Al313. （2分） (2017高二上石嘴山期中

8、) 已知1-18号元素的离子aAm、bBn、cCp、DDq都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 若pq，则还原性cCpn，则碱性A（OH）mB（OH）nC . 若半径aAmbBn ， 则abBn ， 则A的单质一定能从含Bn的盐溶液中置换出B14. （2分） (2018高一下盐城期末) 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于A族）。下列有关说法错误的是（ ） A . 金属性：KBeB . 非金属性：BOFC . 原子半径：KBeBOFD . 五种组成元素均位于短周期15. （2分） (2017高一下莆田期中) 向盛有氯

9、化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ） A . Fe3+、Fe2+B . Fe2+、Cu2+C . Cu2+、Fe3+D . Cu+、Cu2+16. （2分） (2018高一下集宁期末) X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ） A . 元素非金属性由弱到强的顺序为YZYX17. （2分） (2018高二下江西期末) 已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气

10、，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中错误的是（ ） A . 两个反应转移电子数之比是1:1B . 原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C . 若向反应后的溶液中滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D . 若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化18. （2分） (2018高二下宁波期末) 某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取 100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl

11、2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 原溶液一定存在NH4、IB . 原溶液一定不含Ba2、Fe3、IC . 原溶液可能存在K、Fe3、SO42D . 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成19. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B . 在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C . 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶

12、液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D . 在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-20. （2分） 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、 填空题 (共4题；共22分)21. （4分） (2019高一上塘沽月考) 按要求填空 （1） 铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方

13、程式为_。 （2） 醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为_。 （3） NaHSO4是一种_（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_。 （4） 实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。 （5） 配平下列方程式：_SO32-+_IO3-+_H+=_SO42-+_I2+_H2O （6） 一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是_。 22. （4分） (2019榆林模拟) 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

14、元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：（1） 写出E元素原子基态时的电子排布式_。 （2） C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_;(填“大”或“小”) 。 （3） CA3分子中C原子的杂化类型是_。 （4） A、C、E三种元素可形成E(CA3)42+，其中存在的化学键类型有_(填序号)； 配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)4

15、2+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42+的空间构型为_;(填序号)。a.平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V形（5） B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_cm3(写出表达式即可)。 23. （5分） (2018高一下南平期末) 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。 （1） 写出a的元素符号_，b在周期表中的位置是第_周期_族

16、； （2） a与e形成的是_(填“离子”或“共价”)化合物； （3） 上述五种元素中，非金属性最强的是_(填元素名称)； （4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_，d和e的气态氢化物稳定性强的是_(填化学式)； （5） 元素c的原子结构示意图为_；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。 24. （9分） (2018高二下辽宁期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸

17、钠生产过程。 （1） 仪器a的名称为_。 （2） 装置A中发生反应的化学方程式为_。 （3） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为_。 （4） 装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_、_。 （5） 装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 （6） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀