山西省高二上学期化学10月月考试卷D卷

1、山西省高二上学期化学10月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上林芝期中) 下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（ ） A . 鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）B . 高压除尘（电泳现象）C . 河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）D . 喷雾剂的应用（布朗运动）2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ） A . CH3COOHB . CH3CH2OHC . NaHSO4D . H2O3. （2分） (2016高二上襄阳期中) 醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有

2、关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A . c（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）4. （2分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常数KMKNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D

3、 . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%5. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 25时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+)B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:Nc(Cl)D . a0.1086. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+

4、CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强7. （2分） (2018高二上北京期中) 可逆反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反

5、应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是118. （2分） (2018高二上江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H -5518kJ/molH+（aq）+ OH-（aq） H2O（l）；H -

6、57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；H +57.3kJ/molA . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）H=1.9KJ/mol C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A . H1=H2B . H1H2C . H1H2D . 金刚石比石墨稳定10. （2分） (2016高二上临淄期末) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太

7、阳能制取氢能的构想如图所示下列说法正确的是（ ） A . 氢能源已被普遍使用B . H2O的分解反应是吸热反应C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D . 2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量11. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O12. （2分） 100时，KW=1.01012 ， 若在100时某溶液中的c（H+）=1.010

8、7 molL1 ， 则该溶液（ ） A . 呈中性B . 呈碱性C . 呈酸性D . =113. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大14. （2分） 为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念定义：AG=lg ，则下列叙 述中正确的是（ ）A . 中性溶液A

9、G=0B . 酸性溶液AG0C . 常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12D . 常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=1215. （2分） (2018株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的 。25时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 随着NaOH溶液的加入， 增大B . 25 时，HNO2的电离常数Ka1.0 C . b点溶液中存在2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的

10、点是d16. （2分） 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0D . C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H017. （2分） 在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）H=QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：下列说法中错误的是（ ） 起始加入量（mol）平衡时A B CA或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ

11、）11011Q100222Q222023Q3A . 1+2=1；2=1B . 3=21；Q3=2Q1C . 3=1=2；Q3=2Q1D . 1=3；Q1+Q2=Q18. （2分） (2018高二上临县期中) 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)H= 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强p：p甲=p丙2p乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c(SO2

12、)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙19. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%D . 温度升高，平衡常数K值增大20. （2分） (2018高二上淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O

13、（g） SiO2（s）+4HF（g） H=+148.9 kJmol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A . v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化21. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示下列说法中正确是（ ）A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20minA的反应速率为0.05mol

14、/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D . 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应22. （2分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用已知：反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；则断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差约为（ ）A . 12kJB . 32kJC . 115.6kJD . 127.6kJ23. （2分） (2016高一下河北期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收

15、能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（ ） A . 1780kJ/molB . 1220 kJ/molC . 450 kJ/molD . +430 kJ/mol24. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H=890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热

16、H2（57.3）kJmol1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H025. （2分） (2017高二上上饶期中) 在101kPa 25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ） A . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJmol1B . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJmol1C . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3

17、120 kJmol1D . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJmol1二、 计算题 (共1题；共5分)26. （5分） 根据问题填空： （1） 在温度t时，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12，则t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_（3）

18、常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_ 三、 填空题 (共1题；共5分)27. （5分） (2018高一上芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算： （1） 写出Na2SO4的电离方程式； （2） 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （3） 产生的气体在标准状况下的体积

19、四、 综合题 (共1题；共3分)28. （3分） (2016高一下鞍山期中) 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_；正极分压式为_ （2） 下列措施可以加快合成氨反应速率的是 A . 通过缩小容器的容积增大压强B . 及时将氨液化分离出去C . 适当升温D . 添加合适的催化剂E . 恒温恒容时，再充入一定体积的氮气（3） 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭

20、容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为_；H2的平衡转化率为_；（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=+116kJmol1H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_五、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2018高二下房山期中) 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作： 向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。