太原市语文高二上学期期中化学试卷C卷

1、太原市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气2. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ） A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝

2、酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体3. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC . 某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S4. （2分） (2019高二上重庆期末) 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此

3、可判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . dabcB . bcdaC . abcdD . abdc5. （2分） (2017高三上清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示下列有关说法错误的是（ ） A . 阳极可发生电极反应：2Cl2eCl2B . 阴极附近溶液的pH减小C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D . I，II分别是淡水、浓海水出口6. （2分） (2018高二上成都期中) 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5molL1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ） A . 16xQkJm

4、ol1B . 8xQkJmol1C . 4xQkJmol1D . 2xQkJmol17. （2分） (2018高二上清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HQ2B . Q1Q 2C . Q1Q2D . 无法确定15. （2分） (2016高二上六安期中) 图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下荆州期中) 反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol下列说法正确的是（ ）

5、A . 容器中NH3的物质的量一定增加了0.30molB . 容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45molC . NH3的平均反应速率为0.010mol/（Ls）D . NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：617. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B . 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过18. （2分） 已知反应A2（g）2B2（g）

6、 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ） A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二、 解答题 (共4题；共33分)19. （10分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3）

7、要重复进行三次实验的目的是_ （4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_ （5） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （6） 用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏小、无影响”） （7） 三次平行操作所测得的数据如下： 温度序号起始温度t1/终止温度T2/温度差t/HClNaOH平均

8、值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g），则实验测得的中和热为_20. （8分） 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H1=+41.19kJmol1反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=49.58kJmol1回答下列问题：（1） 反应的S

9、_（填“”、“=”或“”）0；反应的H2=_ （2） 在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示 反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_A断裂3molHH键，同时断裂2molHO键BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变D容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1_T2（填“”、“=”或“”），理由是：_在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为

10、_a若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_b若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L21. （7分） (2016高二上蕲春期中) 25，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmol1K2=2F（g）+ B（g）D（l）H3=200kJmol1K3=0.8（1） 写出反应 的平衡常数表达式K1=_，升高反应

11、的温度，反应的平衡常数_，增大压强，反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2） 反应2F（g）+B（g）2D（l）H=_，反应的逆反应的平衡常数K4=_; （3） 反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=_，K=_ 22. （8分） (2017高三上成都期中) 目前人们对环境保护、新能源开发很重视 （1） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200 kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号） （2） 用活性炭还

12、原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：浓度/molL1/时间/min01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（CO2）=_；计算该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）a加入一定量的活性炭b通入一定量的NOc适

13、当缩小容器的体积d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”）（3） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.5kJ/molNH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_（4） 一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L1的KOH溶液电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为_；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为_第 13