南宁市高二上学期期末化学试卷（I）卷

1、南宁市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁是位于第四周期第B族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr32. （3分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . NH3的电子式： C . 过氧化氢的电子式： D . 乙酸的球棍模型： 3. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电子

2、离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中4. （2分） 下列有关物质水解的说法中，正确的是（ ）A . 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B . 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C . 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D . 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D . 氧化还原

3、反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降6. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl7. （2分） 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 2v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态8. （2分） (2019高一下吉

4、林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列9. （2分） (2017高二下绛县期中) H2O、BF3的杂化类型分别是（ ） A . sp3、sp2B . sp3、spC . sp2、spD . sp2、sp310. （2分） (2016高一下安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ， 如图，已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）A .

5、 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有 6.021022个原子11. （2分） 有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（ ）A . 1mol任何物质都含有6.021023个分子B . 5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C . 12g 12C含有NA个碳原子D . 16g O2含有NA个氧原子12. （2分） 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）A . MnO2 B . WO3 C . Cr2O3 D . Co3O413. （2分） (2017高二下周

6、口期末) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是（ ） A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OB . 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4C . 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2D . 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4 ， 可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO414. （2分） (2017高二下莆田期中) （能用键能大

7、小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高15. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项16. （2分） 下列比较不正确的是

8、（ ）A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 碱性：KOHNaOHC . 原子半径：SClD . 稳定性：NH3CH417. （2分） (2017高二上广东期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 钾的金属性比钠强B . 溴的非金属性比氯强C . A族中原子半径最小的是氟D . 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠18. （2分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（ ）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KO

9、H溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66gA . Na+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol CO32C . Cl一定存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在19. （2分） (2015高一上九江月考) 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为（ ） A . 4：1B . 1：2C . 2：1D . 1：1二、 解

10、答题 (共4题；共33分)20. （5分） (2017高一上桂林期末) 现有34gNH3 ， 请通过计算填空： （1） 该气体物质的量为_mol，所含H原子数目为_ （2） 该气体在标准状况下的体积为_L （3） 若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为_mol/L （4） 若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为_%（小数点后保留一位小数） 21. （9分） (2018重庆模拟) 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题: （1） 画出基态P原子的核外

11、电子排布图_。 （2） NH3比PH3易液化的原因是_。 （3） P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_。电负性:磷_硫(填“”或“”)；第一电离能磷大于硫的原因是_。（4） NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有_mol配位键。 （5） NF3的键角小于NH3的键角，其原因是_。 （6） 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1， ， )，则b点的原子坐标参数为_；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则

12、该晶体密度为_g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。22. （11分） (2016高三下信阳月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示根据判断出的元素回答问题：（1） z在元素周期表的位置是_ （2） 比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）_；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小_ （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （5） 由上述元素组成的离

13、子化合物 Q：eh 和W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为_mol （6） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_写出m点发生反应的离子方程式_若在R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol23. （8分） (2018高一上朝阳期末) 铁是人体必需的微量元素，在

14、肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。 （1） 【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。 浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2） 【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、 “配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3） 【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案： .沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4） 亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。 可见，氧化还原反应能否发生与_有关。第 12