山西省高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷（I）卷

1、山西省高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2

2、O2. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . H、SO42 、SO32B . Ba2、CO32、N O3C . Na+、Cl-、SO42D . Ca2、SO42、K3. （2分） (2016高一下邯郸期中) X，Y，Z，R，W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3 ， XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：ZRWB . 气态氢化物稳定性：HnWHmRC . X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D . Y，Z形成的化合物中只含离子键4. （

3、2分） 下列说法正确的是（ ） A . 亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B . 亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C . 亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D . 亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气5. （2分） 常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c（H+）最接近于（ ） A . （108+1010）mol/LB . （104+106）mol/LC . （108+109）mol/LD . 21010mol/L6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液

4、混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法7. （2分） (2018佛山模拟) 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时Li为正极B . 将Li换成Na会提高该电池的比能量C . 该电池充电时阳极金属的总质量不变D . 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度二、 实验题 (共1题

5、；共10分)8. （10分） (2019天津) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题：（1） 环己烯的制备与提纯 原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（2） 操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生 b 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用 比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_。（3） 操作2用到的玻璃仪器是_。 （4） 将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分

6、，收集83的馏分。 （5） 环己烯含量的测定 在一定条件下，向 环己烯样品中加入定量制得的 ，与环己烯充分反应后，剩余的 与足量 作用生成 ，用 的 标准溶液滴定，终点时消耗 标准溶液 （以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： 滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示）。（6） 下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。 a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c 标准溶液部分被氧化三、 综合题 (共3题；共21分)9. （6分） 有以下6种物质，结合相关问题填空： AlFeCl3溶液SO2碱石灰 液氨NaOH固体（1） 能导电的是_；属于非电解质

7、的是_（填序号） （2） 常用作干燥剂的是_；其不能干燥下列气体_（用相关编号填写） AH2 BNH3CCO2DO2（3） 检验溶液中的阳离子，常用的试剂是_（填化学式） （4） 将通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫红色褪去，这体现SO2的_性 10. （6分） (2015高二上海南期末) 依据氧化还原反应： 2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极（填电极材料名称） 11. （9分） (2016高

8、二下黑龙江期中) 血红素中含有C、O、N、Fe五种元素回答下列问题： （1） C、N、O三种元素中电负性最小的是_（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）_ （2） 如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式血红素中N原子的杂化方式有_，在如图2的方框内用“”标出Fe2+的配位键 （3） NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”） （4） 根据等电子原理，写出CN的电子式_，1mol O22+中含有的键数目为_ （5） 铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，

9、、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_ （6） 现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色， 另一种为绿色为测定这两种晶体的化学式，进行实验：两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol则绿色晶体的化学式为_四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018高二下临川期中) A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据下图回答问题： （1） A的分子式是_,B 的结构简式是_; （2） 反应的化学方程式是_。 （3） 写出反应至中属于消去反应的化学方程式_。 （4） 符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式_;(i). 可发生银镜反应(ii)核磁共振氢谱有5种峰(iii)与FeCl3溶液发生显色反应。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、