兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上白城期中) 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中符合题意的一组是（ ） A . B . C . D . 全部2. （2分） (2017高二上澄海期中) 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素

2、C具有（ ） A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性3. （2分） (2018高三上承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4. （2分） (2018高一上辽宁期中) 在同温同压下，容器甲中盛有H2 ， 容器乙中盛有NH3 ， 若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ） A . 21B . 12C . 23D . 135. （2分） (2018高三上鄂尔多斯期中)

3、 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B . 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C . 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D . 海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化6. （2分） 下列各选项陈述I和陈述均正确且二者有因果关系的是（ ）陈述I陈述A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强D稀、浓HNO3分

4、别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019徐汇模拟) 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ） A . 铁、铜、铝B . 铁、铝、铜C . 铝、铜、铁D . 铜、铁、铝8. （2分） 小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（ ） A . 该净水器中的活性炭起吸附作用B . 该净水器可以降低自来水的硬度C . 该净水器能起到杀菌消毒的作用D . 该净水器可将自来水变为蒸馏水9. （2分） (2016高一下荆州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得

5、出的结论不正确的是（ ） A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClOC . 向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+10. （2分） (2017高二下商丘期末) 分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应释放出CO2 ， 其同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分） 用一种试剂鉴别苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用（ ） A .

6、 盐酸B . FeCl3溶液C . 溴水D . 四氯化碳12. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（ ） Si Al Cl Fe NaA . B . C . D . 13. （2分） (2019高一下长春月考) 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NO2是该过程的中间产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD . 催化转化总反应为2NOO24CO 4CO2N214. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列实验装置或操不能达到实验目的的

7、是（ ）A . 图1可用于实验室制取硝基苯B . 图2可用于测定CO2的生成速率C . 图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷D . 图4可用于石油的蒸馏15. （2分） 下列盛放物质的方法错误的是（ ）A . 将金属钠保存在煤油中B . 少量的白磷可保存在水中C . 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中16. （2分） 下列操作中，后者最终能被漂白的是（ ） A . 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B . 将H2O2加入到KMnO4溶液中C . 将足量SO2通入紫色石蕊试液中D . 将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中17. （2分） (2016高一上陕

8、西期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 g O2含有的分子数为0.5NAB . 71 g Cl2所含原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA18. （2分） 下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（ ） A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在

9、试管中上部19. （2分） 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB . 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL1 NaOH溶液：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2OC . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OH20. （2分） (2016高一下阳江期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ） A . 新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子B . 新制氯水可使紫色石蕊试液

10、先变红后褪色C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D . 氯水放置数天后，其导电能力减弱二、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） (2016高一上北京期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1） 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_mol/L（2） 取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是 A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中H+的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.

11、3mol/L硫酸该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）_A烧杯B量筒C1000mL容量瓶D托盘天平E药匙F500mL容量瓶G胶头滴管H玻璃棒配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实

12、验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶三、 填空题 (共4题；共12分)22. （5分） (2015高三上朝阳期中) 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O （1） 反应中氧化剂为_ （2） 当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为_mol 23. （2分） (2015高一上定州开学考) 某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环

13、境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠 （1） 根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是_；乙工厂排出的废液中含有的碱是_； （2） 两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有_； （3） 写出两厂废液混合后发生反应的方程式：_该反应的基本类型属于_反应 24. （3分） 城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2 （1） 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式_ （2） 某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_ 25. （2分） (2016高一上双峰期中) 把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）试计算： （1） 该盐酸的物质的量浓度； （2） 该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%） 第