南宁市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷

1、南宁市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下广州期末) 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕下列有关镁和铝的说法正确的是（ ） A . 镁的金属性比铝弱B . 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C . 镁和铝原子的最外层电子数都为3D . 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应2. （2分） 下列分散系最不稳定的是（ ） A . 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系B . 向水中加入食盐得到的分散系C . 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向N

2、aOH溶液中通入CO2得到的无色溶液3. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分） 下列物质误食后不会引起中毒的是（ ）A . BaSO4B . NaNO2C . CH3OHD . P45. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的

3、是 （ ） A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料6. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C . 定容时观察液面俯视D . 定容时观察液面仰视7. （2分） NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法正确的是（ ）A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HN

4、O3和Na2CO3受热时都易分解C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D . 图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应8. （2分） 在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（ ） A . NH4+B . Fe2+C . Cu2+D . SO329. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO210. （2分） 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A . NaCl和Na2CO3B . KCl和NaCl

5、C . KCl和K2CO3D . 钠和钾11. （2分） (2017高一上菏泽期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 向碘水中滴加CCl4 ， 振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘12. （2分） 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A . 油脂是产生能量最高的营养物质B . 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是

6、减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”13. （2分） (2016广州模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 项实验结论A稀盐酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB稀硫酸Na2S滴加少量AgNO3的KI溶液Ksp（AgI）Ksp（Ag2S）C浓盐酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有Cl生成D浓硫酸蔗糖Ba（OH）2溶液SO2能与碱溶液反应A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高一下广州期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ） A . 新制

7、的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中15. （2分） (2018高二上成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（ ） A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+16. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

8、） A . 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC . 5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA17. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D . 广

9、范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.518. （2分） 下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） Ba（OH）2Al NaHCO3Al2O3NaHSO4氨基酸 NH4HSA . B . C . D . 19. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解

10、程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高三上唐山月考) 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（ ） A . 若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+B . 若FeCl3有剩余，则容器中还含有CuC . 若CuCl2有剩余，则容器中不可能有FeD . 若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+二、 填空题 (共2题；共12分)21. （4分）

11、(2017高一上邯郸期末) 铝及其化合物在生产、生活中用途广泛 （1） 航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为_ （2） 实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按AlAl3+Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是_写出该制备方案中第二步反应的离子方程式_ （3） 氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_ 22. （8分） 合成尿素的反应为完成下列填空：（1） 写出NH3的电子式_；画出碳原子结构示意图_；氧元素位于周期表第周期第_族（2） 上述反应

12、所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为_（3） 上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是_（4） 一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（NH3）=_mol/（Lmin）（5） 下列能说明上述反应已达平衡的是_（填序号）a.2c（NH3）=c（H2O）bCO2的浓度不变cv正（NH3）：v正（CO2）=2：1d气体的压强不变（6） 为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_（填序号）a.200b.800c.101kPad.24000kPa三、 实验题

13、 (共3题；共23分)23. （7分） (2018高一上朝阳期末) 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。 （1） 甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。 CaO脱硫后的产物是_。 b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_。. 加快SO2气体流速 . 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管 . 加热a，脱硫效果可能会更好 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_。（2） 乙组选用AgNO3溶液脱除SO2 。 现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、 等具有

14、氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究： 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。 取_，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是_；经确认，反应后混合液存在SO 。实验证明“假设2”成立。 产生沉淀A的化学方程式是_。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。（3） 丙组用NaClO脱除SO2，用1

15、L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_L。 24. （10分） (2017高一下湖北期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等 回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物 装置B的主要作用是_装置C中可观察到的现象是_（2） 乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g） 乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A_要证明分解产物中有SO2，开始加热前应_，证明产物中有SO2的实验现象为_；能证明分解

16、产物中有SO3的实验现象是_（3） 设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：_ 25. （6分） (2018高三上中山月考) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。 （1） 钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。 （2） 上述生产流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。（3） 中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你