山西省高一上学期期中化学试卷B卷

1、山西省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上桂林期末) 2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸下列有关说法错误的是（ ） A . 金属钠和水反应放热B . 金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C . 可在现场使用干沙灭火D . 可在现场使用高压水枪灭火2. （2分） (2016高二上苏州期中) 下述实验能达到预期目的是编号（ ） 实验内容实验目的A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸后未出现砖红色沉淀验证X结构中

2、不含有醛基B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振荡后过滤除去苯中少量的苯酚C溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液验证卤素原子为溴原子D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上运城期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ） A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜

3、溶液和氢氧化铁胶体4. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Ba2+、Cl、NO3B . Na+、Ca2+、I、NO3C . NH4+、Al3+、Br、SO42D . K+、Na+、HCO3、SO425. （2分） (2016高二下天水月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体

4、共14g，其原子数为3NA6. （2分） (2016高二下济南期中) 若2丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（ ） A . 102B . 104C . 120D . 1227. （2分） 关于重结晶的说法，错误的是（ ）A . 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B . 溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里C . 重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等C . 非金属氧化物

5、一定是酸性氧化物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物9. （2分） (2018高一上长春期中) 同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（ ） A . 所占体积相同B . 密度相同C . 原子数目相同D . 体积都是22.4 L10. （2分） (2015高一上阳山月考) 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L11. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理

6、论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B . 白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D . HF的沸点高于HCl,HF的键长比HCl的键长短12. （2分） (2017高一上昆明期中) 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（

7、） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL113. （2分） 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2、SO42、I、NO3、CO32 ， 已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）A . 该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2、Al3+、CO32B . 该混合溶液通过继续进

8、行焰色反应可以间接确定是否含有IC . 该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42、NO3D . 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色14. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2OC . 钠跟冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O15. （2分） (2017高二上晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（ ） A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO

9、、ClB . 水电离的c（H+）=1.01013molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD . 在c（H+）=1.01013molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO3216. （2分） (2016高一上埇桥期中) 100mL 1molL1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（ ） A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol二、 解答题 (共5题；共33分)17. （6分） (2015高三上方城开学考) 二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料以锆英砂（主要

10、成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示 已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表离子Fe3+AP+ZrO2+开始沉淀pH1.93.36.2完仝沉淀pH3.25.28.0（1） 经熔融后，锆英砂中Zr元素以_（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：_; （2） 滤渣I的主要成分的名称为_; （3） 向过滤所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是_然后继续加氨水至pH=b的范围是_（4

11、） 向过滤所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为_; 18. （1分） (2015高一上永新月考) 标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M gmol1）溶解在1L水（水的密度近似为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3 ， 则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简） 19. （15分） 根据问题填空： （1） 下列仪器：烧杯 蒸馏烧瓶 冷凝管 普通漏斗 分液漏斗 蒸发皿 玻璃棒 铁架台（带铁圈、铁夹） 酒精灯 温度计 在过滤时需要用到的有_（填序号，下同）在蒸馏时需要用到的有_在萃取时

12、需要用到的有_在蒸发结晶时需要用到的有_（2） 用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_ （3） 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2 请回答下列问题：步骤和的操作名称是_步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴

13、入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立20. （6分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积

14、的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 21. （5分） (2018高一上成都期中) 按要求填空 （1） 将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。 （2） 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。 （3） 某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n_。 （4） 已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。 （5） 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则