广西壮族自治区高一上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、广西壮族自治区高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） A . 分离植物油和氯化钠溶液 B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C . 分离CCl4中的Br2 D . 除去CO2气体中的HCl气体 2. （2分） (2019福州模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B . 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子C . 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2N

2、A个H+D . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA3. （2分） 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）A . Na2CO310H2O、 Na2CO3B . 盐酸、液氮C . 石油、冰D . 碘酒、干冰4. （2分） (2016高一上腾冲期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：35. （2分） (2017高一上上海期末) 在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两

3、室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ） A . 3：4B . 4：5C . 6：2D . 2：76. （2分） (2019高一上阜阳期末) 下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A . 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-H2O

4、+4HC . 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D . 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe3Fe24H2O7. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ） A . Na+、H+、Cl-、NO3-B . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C . K+、Ba2+、OH-、I-D . Cu2+、CO32-、Br-、ClO-8. （3分） (2016高一上吉林期中) 关于胶体，下列说法正确的是（ ） A . 胶体的聚沉是化学变化B . 含有0.01

5、mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个C . 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D . NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体9. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质

6、的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）210. （3分） (2018高一上和平期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NAC . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA11. （2分） (2015昆明模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说

7、法不正确的是（ ） A . 标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NAB . 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NAC . 1L0.1molL1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NAD . 在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反应后得到的NH3分子数为2NA12. （2分） 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气

8、体生成，并有白色沉淀乙析出根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（ ）A . 不能判断溶液中是否存在SO42B . 溶液中一定不存在的离子是COC . 不能判断溶液中是否存在Ag+D . 不能判断是否含有 AlO2 离子二、 非选择题 (共6题；共28分)13. （7分） (2016高一上辽源期中) 回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值） （1） 0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为_个，Al3+的质量是_，SO42的物质的量是_； （2） 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是_g； （3） 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中

9、，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_； （4） 现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L； 该混合气体的平均摩尔质量为_；混合气体中碳原子的个数为_14. （2分） (2016高一上武清期中) 现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞BaSO4固体 纯蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）熔化的KNO3 ， 请回答下列问题（用序号）： （1） 以上物质属于电解质的是_; （2） 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_ 15. （3分） 为证明草木灰的主要成分是K2CO3 ， 设计如下实验： （1） 提取碳酸钾晶体，可供选择的

10、实验操作步骤有： A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏按照操作顺序，应选择有_（写编号）在实验中都要用到的仪器是_（2） 鉴定提取的晶体是碳酸钾_ 16. （7分） (2016高三上上高开学考) 用18molL1 ， 浓硫酸配制100mL 3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1） 所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列规格中选用：A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL ） （2） 配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_、_

11、 （3） 第步实验的操作是_ （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写） 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_定容时俯视溶液的凹液面_17. （8分） (2015高一上永昌期末) 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I 取该溶液进行以下实验： 用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4 ， 经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1） 该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含_；（填离子符号，下同） （2） 由步骤可知，溶液中一定不存在_； （3） 由步骤可知，溶液中含有_； （4） 由步骤可排除_、_的存在； （5） 由步骤可知，溶液中含有_，由此可排除_的存在； （6） 试验中不能够确定是否存在的阳离子可用_（填操作名称）进行检验 18. （1分） (2016高一上蕲春期中) 将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ 第 9 页 共 9 页