南昌市高一下学期期中化学试卷 B卷

1、南昌市高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下北京期末) 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法错误的是（ ） A . 油脂属于天然高分子化合物B . 热的烧碱溶液去油渍效果更好C . 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D . 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套2. （2分） (2016高二下太谷期中) x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A . x的原子半径大于y的原子半径B . x的第一电离能小于y 的第一电离能C . x阴离

2、子的半径小于y阳离子的半径D . x的电负性大于y的电负性3. （2分） 有关化学用语正确的（ ） A . NH3的结构式为： B . NH4Cl的电子式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . CH3（甲基）的电子式为： 4. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径:XYZB . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D .

3、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应5. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 木炭的燃烧B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C . 镁条与稀硫酸的反应D . 生石灰溶于水6. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳C . 含20.

4、0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 则H1H27. （2分） (2016高二上枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出三者的金属活动性顺序是（ ） A . XYZB . ZXYC . XZYD . YXZ8. （2分） (2016高一下大名月考) 下列物质中不含

5、非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A . 离子半径：S2ClCa2+B . 原子半径：CaSClC . 热稳定性：HClH2SH2SeD . 酸性 HClO4HBrO4HIO410. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数C . 凡是位于周期表中同一

6、周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8D . 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增11. （2分） A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ） A . A2B3B . BA2C . AB4D . B3A212. （2分） (2018松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（ ）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl13. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在密闭容器

7、中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内 用HI表示的平均反应速率为（ ）A . 0.01molL1min1B . 0.04molL1min1C . 0.2molL1min1D . 0.5molL1min114. （2分） (2016高二上延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（ ） A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变15. （2分） (2015高一上柳州月考) 进

8、行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（ ） A . NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B . 图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、ClC . NaCl溶液在通电后发生：NaClNa+ClD . 通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl 构成16. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ） A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素D . 第IA族

9、（除H）元素又称为碱金属元素，第A族元素又称为卤族元素17. （2分） 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . At元素位于第六周期18. （2分） 如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . 0t1 ， c(Z)在减小C . t2t3 ， 反应不再进行D . t2t3 ， 各

10、物质的浓度不再发生变化二、 填空题 (共5题；共41分)19. （10分） (2015高一下永昌期中) 如表是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用相关的化学用语填空： IA01IIAIIIAIVAVAVIAA23（1） 元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_（填“氧化性”、“还原性”）；比元素质子数多16的元素在周期表中所处位置_； （2） 的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：_（写氢化物的化学式）； （3） 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为_； （4） 写出元素形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式_，这一反应是_（填“吸热”、“放热”）反应；元素和形成化

11、合物电子式为_； （5） 用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_； （6） 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6LHXR的化学式为_ 20. （8分） (2015柳州模拟) 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了CuNiZnSnFe多金属互化物 （1） 某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过_方法鉴别该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有_性 （2） 基态Ni2+的核外电子排布式_；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂固态Ni（CO）4 属于_晶体 （3） 铜

12、能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）21mol（SCN）2分子中含有键的数目为_；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_； （4） 立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图2）一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_21.

13、（4分） (2016高一下连云港期中) 根据题意解答 （1） 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计 锌片上发生的电极反应_银片上发生的电极反应_（2） 若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： 产生氢气的体积_（标准状况）；通过导线的电子_22. （8分） (2018昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。 （1） 可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示化学键H-ClO=OCl ClH-OE(kJmol-1abcd则

14、该反应的H=_。(用含a、b、c、d的代数式表示)（2） 氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12”或“”、“、=、”)。打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为_;L（连通管中的气体体积不计）三、 实验题 (共1题；共11分)24. （11分） (2018高一上红桥期末) （1） 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 装置A的作用是_；（2） B中反应的化学方程式：_； （3） 碱石灰的作用是_； （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_； （5） 当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。 （6） 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（7） B，C中的实验现象分别是_、_； （8） 浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-