山西省高三上学期化学期末考试试卷

1、山西省高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水B . 淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇C . 植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜2. （2分） (2019高三上汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项实验目的实

2、验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含l2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5m0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2 ， 再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证 CH3COONa溶液中存在水解平衡取 CH3COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观

3、察溶液颜色变化A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上临川月考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol OH含有的电子数为9NAB . 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子D . 标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子4. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (20

4、18高一下盘县期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB . 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC . 锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D . 醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O6. （2分） (2019高一上阳高期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O+CO32C . 用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:ClO+SO2 +H2O =SO42+C

5、l+2H+D . 将所含溶质物质的量之比为43的 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液相互混合：4H3SO423Ba24OH3BaSO44H2O7. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C6H8O2B . 1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应C . 可使酸性KMnO4溶液褪色D . 可与醇发生取代反应8. （2分） (2018高三上上饶期中) 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ） A . CaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀H

6、NO3反应生成SO2B . 铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C . 钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气D . 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应9. （2分） 某补铁剂中含2、3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（ ）A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液B . 足量氯水，KSCN溶液C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液10. （2分） (2019高一下白山期中) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均

7、具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，错误的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . 原子序数：YXZWC . 原子最外层电子数：ZWYXD . 金属性：XY，还原性：W2-Z-11. （2分） (2018高一上沈阳期中) 下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的（ ） 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe(OH)3CCa2+、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3+OHCO32+H2ODNH4+、Fe

8、2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2NH3H2OA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下盐城期末) 向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是（ ） 编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400600维持恒压0.40.4

9、00A . 平衡时N2的浓度：B . 平衡时CO的正反应速率：C . NO的平衡转化率：D . 平衡时容器内气体总压：13. （2分） (2018高一上中山月考) 已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法错误的是 （ ） A . KClO3是氧化剂B . 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移C . H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5114. （2分） (2018高二上思南期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol

10、-1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是H=2(57.3)kJmol-1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol-115. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液的PH=7C . 混合溶液中

11、，c（H+）= mol.L-1D . 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)16. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 放电时Li由B极向A极移动B . 电池放电反应为4LiO22H2O=4LiOHC . B电极反应式为O24H4e=2H2OD . 电解液a可以为氯化锂溶液二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一上深圳期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： （1） 操作的名称是_ （2）

12、试剂的化学式是_判断试剂已过量的方法是：_ （3） 加入试剂发生的离子方程式是_。 三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示： 该反应的正反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）在0.1MPa、100的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_mol（2） 若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol C

13、O，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”） （3） 在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_19. （4分） (2019高三上北京月考) 氯气是一种重要的化工原料。 （1） 氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，

14、比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：_；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：_。 （2） 氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_。 （3） 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量 。 c过程的离子方程式 _，e过程中的化学方程式为 _。d过程所观察到的现象为： _。b过程证明了氯水中存在_;微粒。（填序号）a.Cl2 b.Cl- c.HClOd.H+20. （5分） (2017高三上昭通期末) 硫单质及其

15、化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题： （1） 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）=+210.5kJmol1 CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）=47.3kJmol1反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=_kJmol1平衡常数K的表达式为_（2） 图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系 图1中压强P1、P2、P3的大小顺序

16、为_，理由是_，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_K（T2）（“”“=”或“”），理由是_（3） 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3H0 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的_时间段所示据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加SO2的物质的量（4） 烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性

17、，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示） 四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2019高二上长春月考) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。 （1） 已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_;。 化学键H-HOOH-O键能kJ/mol436496463从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量_kJ（2） 将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是_,正极的反应式为_，电解质溶液中SO42 移向_极（填“正”或“负”）。 （3） 一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_;；X为_