吉林省高二上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、吉林省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列过程中只发生物理变化的是（ ） A . 明矾净水B . 暖宝宝(含铁粉等)发热C . 四氯乙烯清洗油污D . 发黑银器(Ag2S)恢复光亮2. （2分） (2018高二下湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（ ）。 A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸

2、具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体3. （2分） (2016高一下城中期中) 对于反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D . 增大O2浓度可以增大反应速率4. （2分） 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A . NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B . CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH结合生成了弱电解质Cu（OH）2C . 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的

3、油污D . 明矾【KAl（SO4）212H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质5. （2分） 下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是（ ） A . 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B . 正极反应式为O22H2O4e=4OHC . 负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26HD . 该电池提供1 mol e ， 消耗氧气0.25 mol6. （2分） (2017高二下

4、扬州会考) 我国酒文化源远流长下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ） A . 酒曲捣碎B . 酒曲发酵C . 高温蒸馏D . 泉水勾兑7. （2分） (2017高二上成都期中) 如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A . 只有反应是放热反应B . 升温，反应的速率减小反应的速率增大C . 可以在常温下利用反应进行工业固氮D . 曲线的交点表示反应和反应体系中 N2 的转化率相等8. （2分） (2017高一下周口期末) 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积

5、不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A . 反应速率：vB(正）=vC(逆)B . 气体的总体积保持不变C . B的体积分数不变D . 混合气体的密度保持不变9. （2分） (2015高二下杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生反应Cu2e=Cu2+B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42）减小C . 电流从铜极经过导线移向锌极D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加10. （2分） (2016高

6、二上黄陵期末) 为了配制NH4+的浓度和Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ） 浓盐酸 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下城固期末) 下列实验方法不正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液12. （2分） 下列叙述中，正确的是纯铁比碳素钢易生锈大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料可用稀盐酸、碳

7、酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质日本福岛核电站泄露的放射性核素13153和13755Cs，前者比后者少8个中子Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 常温下，对于0.1molL1CH3COONa溶液，pH=13的NaOH溶液，pH=1的HCl溶液， 0.1molL1CH3COOH溶液，已知Ka（CH3COOH）=1.75105下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的c（OH）：B . 和混合后溶液呈中

8、性：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（Cl）C . 和混合后溶液呈酸性： =1D . 和分别稀释100倍后的pH14. （2分） (2016高二上成都期中) 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度下列有关说法不正确的是 （ ）A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到

9、平衡15. （2分） (2018高二下深圳期中) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A . 电流由锌通过导线流向铜B . 负极反应为Zn - 2e- = Zn2+C . 一段时间后，铜片质量会减少D . 一段时间后，锌片质量会增加16. （2分） (2016高二下合肥期末) 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124126，反应温度115125），其反应装置应选择（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题；共8分)17. （5分） 根据要求填空： （1） 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化

10、趋势可能是： A 逐渐减小B 逐渐增大C 先逐渐增大而后减小D 先逐渐减小而后增大你的选择是_（填正确选项标号），试用离子方程式说明理由_（2） 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）_; （3） 常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断： 溶液中共有_种微粒（包括分子和离子）；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）n（H

11、+）=_mol（4） 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+HA，HAH+A2，试回答下列问题： NaHA溶液呈_性，理由是_某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_（填写字母）Ac（Na+）+c（K+）=c（HA）+c（A2） B水的离子积KW=c2（OH）CV=10Dc（K+）c（Na+）18. （3分） 一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3 ， H0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图回答下列问题： （1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） 下列各时间段内，氨的百

12、分含量最高的是 A . t0t1B . t2t3 C . t3t4D . t5t6（3） t3、t4时刻体系中分别发生变化条件是_ 三、 计算题 (共1题；共3分)19. （3分） (2017高一下娄底期中) 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1） 从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化 在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阴离子向_极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、