吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷

1、吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一下长春期中) 从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（ ） A . 大力勘探和开采石油B . 多利用天然气少使用石油C . 因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源D . 大力发展核能、氢能并充分利用太阳能2. （2分） (2016高一下厦门期中) 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2

2、AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 加催化剂能降低该反应焓变C . AB的键能为bkJmol1D . 该反应的反应热为H=（ab）kJmol14. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . C原子结构示意图： B . 白磷的分子式：PC . 含有七个中子的碳原子的核组成符号： CD . 次氯酸的结构式为：HClO5. （2分） (2016高二下城固期末) 用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数是NAB . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC . 常温常压下，15

3、g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NAD . 常温常压下，0.10molL1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA6. （2分） 下列物质误食后不会引起中毒的是（ ） A . 味精B . NaNO2C . CH3OHD . 白磷7. （2分） (2016高一下温州期中) 沼气的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC . CH4（g

4、）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol8. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程9. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B .

5、 H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形10. （2分） (2020高二上扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Y) r(Z) r(W) r(X)B . Y位于元素周期表第3周期A族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11. （2分

6、） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH12. （2分） 下列有关说法中不正确的是（ ）A . 手性异构体的分子互为镜像B . 与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C . 甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D . 手性异构体的分子组成相同13. （2分） 2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（ ） A . 能导电B . 熔点高、耐高温，化学性质稳定C . 密

7、度小D . 硬度小，有润滑作用14. （2分） 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PCl3分子中的PCl键属于极性共价键C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D . PCl3是非极性分子15. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率B . 氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体C . 实验室用排饱和食盐水的方法手机氯气D . 合成氨是放热反应，采用

8、在较高温度下进行反应16. （2分） 对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）已知反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在T的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（ ） A . Kp= B . 升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C . 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D . 2NH3（g）+ O2（g）2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=（ ）a17. （2分） (2018高三上西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反

9、应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是K B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大18. （2分） (2016高二上天津期中) 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（ ） A . 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B . 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C . 继续充入HI气体，则HI的转化率将

10、减小D . 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小19. （2分） (2017高二上安庆期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加20. （2分） (2016高二上重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反

11、应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高二上上饶期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共6题；共85分)22. （14分） (2018高一下邢台期中) 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: （1） I.

12、现有反应:CaCO3=CaO+CO2，Fe +H2SO4=FeSO4+ H2。 两反应中属于吸热反应的是_(填序号)。（2） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为_mol/(Lmin) ，50min时，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（3） Fe-Cu 原电池的装置如图所示。 溶液中H+向_(填“铁”或“铜” )电极方向移动。正极的现象是_，负极的电极反应式为_。（4） 020min内，实验2 比实验1的反应速率_;(填“快”

13、或“慢”)，其原因可能是_。 （5） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为_mol/(Lmin) ，50min时，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（6） 实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_。 （7） 020min内，实验2 比实验1的反应速率_;(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。 （8） 实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_。 23. （10分） (2018高二上北京期中) 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMn

14、O4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4（1） 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。 （2） 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。 （3） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随

15、时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_。若该小组同学提出的假设成立，时间t_4.0min（填、=或、=或）。（5） 为探究温度对化学反应速率的影响，

16、该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_（6） 为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_24. （18分） (2018高三上大港期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1） C在元素周期表中的位置是_周期、_族；G的元素符号是_。 （2） C在元素周期表中的位置是_周

17、期、_族；G的元素符号是_。 （3） B的原子结构示意图是_；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_。 （4） B的原子结构示意图是_；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_。 （5） E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是_；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是_。 （6） E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是_；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝

18、色，则反应的离子方程式是_。 （7） 由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系： X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是_，Y溶液与过量W反应的离子方程式是_。（8） 由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系： X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是_，Y溶液与过量W反应的离子方程式是_。25. （29分） (2018高二下黑龙江期中) A，B，C，D，E，F，G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子

19、中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：（1） D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。 （2） A元素位于元素周期表第_周期_族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是_。 （3） H元素位于元素周期表的_区。基态E原子的L层电子排布图为_。 （4） D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。 （5

20、） B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为_，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为_ ,请解释原因_。 （6） H元素位于元素周期表的_区。基态E原子的L层电子排布图为_。 （7） G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子的电子排布图是_。 （8） B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为_，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为_ ,请解释原因_。 （9） 在基态G中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。 （10） G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子的电子排布图是_。

21、 （11） G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_； （12） 在基态G中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。 （13） 与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。 （14） G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_； （15） 与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。 26. （6分） (2018高二上中山月考) 工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)

22、+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+161.1kJmol-1（1） 已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答： 图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_。该反应的平衡常数：K(600)_（填“”“”或“=”）K(700)。（2） 已知：在700、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（结果保留小数点后一位数字）。 从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“向正反应方向”或

23、“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是_。27. （8分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 （1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。 （2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得