山西省高二下学期期中化学试卷（汉语班）D卷

1、山西省高二下学期期中化学试卷（汉语班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上江津期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中，错误的是（ ） A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用2. （2分） (2016衡阳模拟) 常温下，将浓度均为0.10molL1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AGAG=lg 随lg 的变化如

2、图所示，下列叙述错误的是（ ） A . HX的酸性强于HY的酸性B . a点的c（Y）与b点的c（X）相等C . 水的电离程度：a点小于c点D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y）和c（X）均增大3. （2分） (2018高三上潮南开学考) 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B . b点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C . c点：c(Cl)c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH

3、3H2O电离吸热4. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性5. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列溶液：pH=0的盐酸；0.5mol/L的盐酸溶液；0.1mol/L的氯化铵溶液；0.1mol/L的氢氧化钠溶液；0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（ ） A .

4、B . C . D . 6. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO+H2OCH3COOH+OH ， 使得溶液中的c（OH）c（H+）B . 在常温下，10 mL 0.2 molL1盐酸与10 mL 0.2 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13C . 在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl）D . 5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL1盐酸混合液中c（Cl）=c（

5、Na+）c（H+）c（OH）7. （2分） 25时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH7。下列说法正确的是（ ）A . 若a=b，则HX一定是弱酸B . 反应后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)C . 若a=b，则m+n14D . 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)+2c(H)8. （2分） (2017西城模拟) 下列各图与表述一致的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 曲线图可以表示向一定量的明

6、矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB9. （2分） (2015高二上银川月考) 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . B . C . D . 11. （2分）

7、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁12. （2分） 常温下，向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，pH=2时开始产生沉淀溶液中-lgc(Fe3+)随pH变化的情况如下图所示，下列说法正确的是（ ） A . x的值是5.6B . 常温下Fe(OH)3溶度积的数量级为10-37C . 开始产生沉淀之前加入NaOH溶液不发生化学反应D . 若将NaOH

8、溶液换成Na2CO3溶液，pH为4时x值不发生变化13. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同14. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列排布不符合泡利原理的是（ ） A . 2p能级： B . 3d能级： C . 2p能级： D . 3d能级： 15. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（ ） A .

9、S和PB . Mg和AlC . Na和MgD . Ne和He16. （2分） (2015高二上南充期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCHCCH=CHCH3中所含的键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 可能含有K+17. （2分） (2016高三上武邑期中) X，Y，Z，M，N是原子序数依次增大的短周期主族元

10、素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZMNXYB . M与N形成的化合物中N显正价C . 单质沸点：ZMNYXD . 最高正价：NM=YZ=X18. （2分） 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） A . 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3C . 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第A族D . 第二周期，第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为619. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列判断中一定正确的

11、是（ ） A . 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：MRB . 若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则稳定性：XYC . 若M、N是同主族元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND . 若X、Y属于同周期元素，且原子序数：XY，则最高正价：XY20. （2分） 根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（ ） A . 原子序数B . 核外电子数C . 原子结构示意图D . 质量数二、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高三上哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离

12、SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2 ， 对其含量进行测定。（夹持仪器省略） （1） 实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等 请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_;（2） 该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“1

13、0”处时，管内液体的体积_(填序号)(=10mL;=40mL;40mL) （3） 该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。 A未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_g/L。 三、 填空题 (共5题；共39分)22. （6分） (2018高三上重庆月考) 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合

14、物，已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3 ， 阴离子有Cl、OH、AlO2、NO3、SO42、CO32。将它们分别配成0.1molL1的溶液进行如下实验： 测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性AEC，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。（1） 写出A、D、E、F的化学式：A._；D._；E._；F._。 （2） 用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：_。 （3） 写出实验中反应的离子方程式： _。 23. （9分

15、） (2016高二下眉山期中) 按要求填空 （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同） （2） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 （3） 将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）_氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是m_n （4） 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原

16、因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管24. （11分） (2017唐山模拟) 磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物 （1） 磷元素位于周期表的_区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_ （2） 第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有_种 （3） 白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为_，磷原子杂化方式为_，3.1g白磷中键的

17、数目为_P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是_ （4） 磷酸与Fe3+ 可形成H3Fe（PO4）2，基态Fe3+的核外电子排布式为_，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是_; （5） 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为_g/cm3（列出计算式即可） 25. （6分） (2016高一下株洲期中) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 E+与D2具有相同的电子数A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶

18、于水得到一种强酸回答下列问题： （1） F的元素符号为_ （2） A在周期表中的位置是_ （3） A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是_ （4） B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为_ （5） E在D中燃烧产物的电子式为_ （6） A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为_ 26. （7分） (2016高二下盘山期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_ （2） Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_ （3） X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_ （4） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低_，理由是_ （5） 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ 第