呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(测试)

1、呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体2. （2分） 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体带正电B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉D . 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能3. （2分） (2016高一上广州期末

2、) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下汕头期末) 目前用量最大，用途最广的合

3、金是（ ） A . 钢铁B . 塑料C . 铝合金D . 青铜5. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A . 用焰色反应鉴别NaCl、KClB . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D . 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液6. （2分） 下列操作可得纯净Al2O3的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧B . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧C . 向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧D . 向

4、AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧7. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A . 进行喷泉实验B . 加热融化NaOH固体C . 验证镁片与稀盐酸反应加热D . 测定过氧化氢的纯度8. （2分） (2016高一上甘肃期中) 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：描述正确的是（ ） 金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A . 盛放食醋B .

5、 烧煮开水C . 用金属丝擦洗表面的污垢D . 用碱水洗涤10. （2分） (2018高一下长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ） A . 432B . 121C . 112D . 11111. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C . NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D . C3H8和CH3CH

6、2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近12. （2分） 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . Fe3O4B . Na2O2C . Al2O3D . NaAlO213. （2分） (2017高一上台州期末) 下列除杂方式正确的是（ ） A . CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B . NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C . K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去二、 非选择题 (共6题；共36分)14. （11分） (20

7、18福州模拟) 在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)H =97.3 kJmol1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1） 装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_，装置丙中球形冷凝管的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。

8、 （2） 装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母) A . 蒸馏水B . 饱和食盐水C . 浓氢氧化钠溶液D . 6.0 molL-1盐酸（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是_。 （4） 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_(选填字母)。 A . 重结晶B . 过滤C . 蒸馏D . 萃取（5） 长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （6） 若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.

9、05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：_。 15. （6分） 判断存放的FeCl2溶液是否变质从现象观察看_；鉴定的方法为加入_试剂，若溶液出现_；则证明有_存在实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入_向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象_16. （6分） 现有浓度各为1molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+）（1）反应完毕，铁粉有剩余反应后的

10、溶液中一定含_阳离子（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余反应后的溶液中一定含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_；反应后的溶液中可能含_阳离子（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_和_阳离子17. （4分） 有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀Y是红棕色的化合物（1）气体X的成分是（填化学式）_（2）反应I的反应类型属于（填序号）_a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体

11、X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是_18. （7分） (2017高一上双流期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OHCO32SO42请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为_ （2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_，该反应的离子方程式为_ （3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸B的化学式为_，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为_D溶于稀硝酸的离子方程式为_D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_19. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表： 实验序号CO2体积（mL）2352235223522352样品体积（mL）20.030.040.050.0沉淀物质的量（102 mol）1.504.506.007.50（1） 该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_。 （2） 实验 最后所得溶液中碳酸钠的物质的量