广州市高一上学期期中化学试卷C卷

1、广州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上青阳期中) 下列物质不属于混合物的是（ ） A . 金刚石与石墨B . 冰水混合物C . 胶体D . 空气2. （2分） (2016高一上鱼台期中) 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电3. （2分） 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A . 稀H2SO4B . 氢氧化钠溶液C . 氯化铁溶液D . 氯化钾溶液4. （2分） 下列物质能与金属钠作用

2、放出气体的是（ ） A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH5. （2分） (2015高二上武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）下列说法错误的是（ ） A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO26. （2分） (2017高二上成都期中) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（ ） A . 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、

3、NO3B . 常温下， =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl ， Fe2+ ， NO3C . 使甲基橙变红的溶液中：NH4+ ， Cl ， SO2 ， Mg2+D . 25时，水电离出的c（H+）=11013mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3 ， S27. （2分） 某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/L，下列说法正确的是（ ） A . HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B . 该溶液的pH一定是12C . 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D . 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱8. （2分） (2017高一上澄海期中) 能正确表示下列反应的离

4、子方程式是（ ） A . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2D . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+CuCu2+Ag9. （2分） (2017金华模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2+

5、2Cl+Cl2+2H2OD . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3+H2O10. （2分） (2017高一上宜昌期末) 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是 （ ） A . 电解水B . 钠和水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2C . 氟气和水反应2F2+2H2O4HF+O2D . 氯气和水反应Cl2+H2OHCl+HClO11. （2分） (2017高一上北京期中) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4Cl =NaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 生成1分子N2时转移的电子数为6个

6、C . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂12. （2分） (2018高二下武冈模拟) 利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3。下列对该反应的叙述错误的是（ ） A . Al是还原剂B . MnO2被还原C . Mn是氧化产物D . 属于氧化还原反应13. （2分） (2016高一上广州期末) 下列溶液中氯离子数目与50mL1molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A . 150 mL 1mol/L的NaClOB . 150 mL 3 mol/L的KClC . 75mL 2 mol/L的NH4C lD . 75

7、 mL 2 mol/L的CaCl214. （2分） 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrClBr2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO15. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)

8、+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子16. （2分） (2016高二下宿迁期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL1 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ） A . 上述反应中金属共失去电子0.1 molB . 合金中，铜的质量为2.8 gC . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 molL1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 molL1的NaOH溶液60 mL17.

9、 （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（ ） 过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上三明期中) 下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） A . 44 g CO2B . 1.5 mol H2C . 64 g SO2D . 3.011023个硫酸分子19. （2分） (2018高一下晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入F

10、e粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 1120. （2分） (2016高一上天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4B . 28.4 gmol1C . 71D . 71 gmol121. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2+=Zn2+CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+OH-=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2 Fe6H+=2Fe3+3

11、H2D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-Ba2+= BaSO422. （2分） (2016高二上广州期末) 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ， 对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（ ） A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸23. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A . FeCl3FeCl2B . CO2CO32C . CCO2D . HClMgCl224. （2分） (2018高一下安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产

12、生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ） A . 11B . 25C . 32D . 3525. （2分） 用Pt电极电解含有各01mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（ ）A . Cu2+X3+H+B . Cu2+H+X3+C . X3+H+Cu2+D . H+X3+Cu2+二、 填空题： (共8题；共62分)26. （5分） 在浓硝酸中放入铜片： （1） 开始反应实验现

13、象为_ （2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_ （3） 待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）_ （4） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_ 27. （10分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸

14、淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_ANaClBNH4ClCHNO3D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_L28. （3分） (2019高一下浙江月考) 在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1） 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg

15、/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，被氧化的元素是_。 （2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目_： KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O（3） 若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。 29. （8分） 某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2 某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下： （1） 已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式_ （2） 滤液

16、A中铁元素的存在形式为_（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为_（填试剂名称） （3） 固体混合物B主要含有_，其中氧化物的用途为_（填写一种用途即可） （4） 金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为_ （5） 将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：_ （6） 取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为_ 30. （10分） (2018

17、高一下葫芦岛开学考) 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl（1） 三次检验结果中第_次检验结果不正确 （2） 检验时，为了确定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-进行下列实验：第一，向溶液中滴加_（填化学式）溶液，其目的是_；第二，继续加入过量的_（填化学式）溶液，其目的是_；第三：向溶液中滴加_（填化学式）溶液，其目的是_；第四：过滤，再向滤液中加入

18、_（填化学式）溶液，其目的是_；（3） 为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：_。 31. （6分） (2015高一上襄城期末) 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1） 装置B中发生反应的化学方程是_; （2） 装置E中的现象是_; （3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤 欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式_32. （5分） (2016高三上滕州期末) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积