山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

1、山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低2. （2分） 电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ） A . 1s22s2B . 1s22s23p2C . 1s22s22p63s23d5D . 1s22s22p63s24d13. （2分） 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）A . 已知A+H2B(过

2、量) HA+HB ， 则结合H+的能力：HBAB2B . 在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ， 则由水电离产生的c(OH)=10a molL1C . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 将0.2 molL1盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH)4. （2分） (2016高一下杭州期中) 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的

3、化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ） A . N5+共有34个核外电子B . N 中氮氮原子间以共用电子对结合C . 化合物N5AsF6中As化合价为+1D . 化合物N5AsF6属于离子晶体5. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）A . 丙烯分子有8个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上6. （2分） 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4 NO37. （2分） 关于共价键，下列说法不正确的是（ ）

4、A . 按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键B . 按原子轨道的重叠方式，分为键和 键C . 按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键D . 所有分子中都含有共价键8. （2分） (2016高二下锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ） A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O9. （2分） 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3C

5、H2CH2 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（ ） A . CO2B . NH3C . H2OD . SO211. （2分） (2016高二下沙市月考) 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A . 反应前后Ag+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成Ag（NH3）2OH难电离C . 配合离子Ag（NH3）2+ 存在离子键和共价键D . 配合离子Ag（NH3）2+中，Ag+提供空轨道

6、，NH3给出孤对电子12. （2分） (2016高二下盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（ ） A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键13. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列递变情况中，正确的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B . Si、P、S元素的最高正价依次降低C . C、N、O的原子半径依次减小D . Li、Na、K的金属性依次减弱14. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比VA族

7、其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定A . B . C . D . 15. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2B . Na2O2C . H2OD . N216. （2分） (2015高二下福州期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（ ） A . S2Cl2的结构式为ClSSClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点

8、S2Cl2S2Br2D . 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl17. （2分） (2016高三上上海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:118. （2分） 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A . SO2、CCl4B . BF3、CO2C . H2、N2D . NH3、H2O19. （2分） S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使

9、品红褪色的气体下列说法不正确的是（ ） A . S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HClB . S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2中SS键键能大于SCl键20. （2分） 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的下列关于颜色的描述正确的个数是（ ） 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个二、 填空题 (共5题；共13分)21. （2分）

10、 (2016高一下曲阳月考) 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190（2.02103 Pa），但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是_ 22. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为_，某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物的化学式为_ 23. （4分） (2016高一下长春期中) 元素周期表分为_个横行，即_个周期，周期表中有_个纵行，共_个族 24. （1分） (2016深圳模拟) 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇

11、分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是_ 25. （4分） 砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为_（2）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空间构型为_已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_三、 推断题 (共3题；共18分)26. （7分） (2017高二上绵阳期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的

12、物质是_，晶体中含有氢键的是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_ 27. （6分） (2016成都模拟) 原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29回答下列问题： （1） Y2X2 中Y原子的杂化类型为_，1mol Y2X2 含有键的数目为_ （2） Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是_ （3） 标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液

13、，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为_ （4） 元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_28. （5分） (2015高一上上饶月考) A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E试推断： （1） B：_、E：_; （2） C加热分解的化学方程式：_;A与无色无味气体反应的离子方程式：_由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：_四、 回答问题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共