南昌市高一上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、南昌市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下延川期中) 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A . 氯气B . 一氧化氮C . 一氧化碳D . 氮气2. （2分） (2016高二下上饶期中) 皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（ ） A . 用70热水洗B . 用酒精洗C . 用稀NaOH溶液洗D . 不必冲洗3. （2分） (2016高一上宁德期中) 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ） A . 自来水B . 饱和食盐水C . 饱和石灰水D . 烧碱溶液4.

2、 （2分） 铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：铝硅铝、硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2017高三上河北期中) 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ） A . NH4ClNH4+ClB . H2S2H+S2C . K2CO32K+CO32D . CH3COONH4=NH4+CH3COO7. （2分） 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）A

3、. Na2CO310H2O、 Na2CO3B . 盐酸、液氮C . 石油、冰D . 碘酒、干冰8. （2分） (2017高一上福州期中) 下列各组物质：NaCl和NaNO3CaCO3和BaCl2KCl和MnO2BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（ ）A . 只有B . 和C . 和D . 只有9. （2分） (2016高二上福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已知晶体中NN键的键能为160kJmol1 ， 而NN的键能为942kJm

4、ol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）则下列有关说法不正确的是（ ） A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（NN）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质11. （2分

5、） 下列关于SO2性质的说法不正确的是（ ）A . 能形成酸雨B . 能使鲜花褪色C . 是无色无味的气体D . 能与NaOH溶液反应12. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A . Cl2B . COC . N2D . CO213. （2分） (2019高一上阜阳期末) 下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A . 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-H2O+4HC

6、. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D . 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe3Fe24H2O14. （2分） (2018高三上安平期中) 将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（ ） A . 充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B . 充分反应后，若容器中还有大量Fe3+ ， 则一定还有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe、CuC . 充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D . 充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能

7、还含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+ ， 一定不含有Fe3+15. （2分） 下列实验事实或结论正确的是（ ） A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定16. （2分） 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为

8、（ ）A . (y-2x)/aB . (y-x)/aC . (2y-2x)/aD . (2y-4x)/a17. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NA B . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA18. （2分） (2016高二下汕头期末) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、过滤、分液、蒸发B . 蒸馏、蒸

9、发、分液、过滤C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏19. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列表示符合化学事实的是（ ） A . HDO与H2O化学性质不同B . 用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳C . 工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应D . 新原子的发现意味着新元素的合成20. （2分） 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”下列反应中不存在此类情况的是（ ）A . 铁片与过量浓硝酸（常温）B . 铜粉与过量浓硝酸（常温）C . 浓盐酸与过量MnO2（共热）D . 浓硫酸与过量铜片（共热）二、

10、填空题 (共3题；共14分)21. （7分） (2016高一上海南期中) 根据题意解答 （1） 某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL1，该气体的摩尔质量为_ （2） 在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_ （3） 同温同压相同体积的CO2和O2，其原子数目之比为_，密度之比为_ （4） 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO的质量分数为_ 22. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列物质属于电解质的

11、是_属于非电解质的是_ NaNO3溶液H2SO4 蔗糖 Ba（OH）2SO3Fe MgO NH3 23. （5分） (2016高二上灌云期中) 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于_（填字母）A金属材料 B有机高分子材料 C无机非金属材料轮船是重要的交通工具为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是_（填字母）A 铅块 B锡块 C锌块食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是_（写名称）光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友光导纤维的主要成分是_（填化学式）三、 简

12、答题 (共3题；共23分)24. （8分） (2018高一上鸡西期中) （1） 在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_剂；从电子转移角度分析，_剂得到电子，发生_反应。 （2） 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。 其中被还原的元素是_(填元素符号)，被氧化的元素是_(填元素符号)，还原剂是_(填化学式)，氧化剂是_(填化学式)。 25. （4分） (2017高一上乐清期中) 有一固体粉末，其中可能含有Na2C

13、O3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_如要检验其是否存在，将如何操作_26. （11分） (2017高一上杭州期中) 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br 、I、SO42、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源开发和利用海水资源是当前科学

14、研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出步骤、分离提纯的方法：_（2） 步骤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_ （3） D具有杀菌消毒的作用，请写出反应的化学方程式_ （4） 初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是A . B . C . D . （5） 若用来提取Br2，反应所用的氧化剂的来源较合理的是 A . 从外地购买B . 在当地新建生产厂C . 从本厂生产烧碱处循环（6） 流程将溴单质从水溶液中分离出

15、来是基于溴单质具有_性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是_ 四、 实验题 (共2题；共15分)27. （8分） (2020高一上荆州期末) （氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1） 工业上利用分离空气的方法得到氮气空气各主要成分的沸点如下： N2O2ArCO2-196-183-186-78现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是_。（2） 雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是_色的气体，_（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应NO2与水反应的化学方程式为_。 （3） 实验室可用固体NH4Cl与固体Ca

16、(OH)2加热反应制取氨气。 制取氨气的化学方程式为_；要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为_g。（4） 已知：4NH36NO 5N26H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为_；为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。28. （7分） (2015高三上杭州开学考) 已知反应：2K2CrO4+H2SO4

17、=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ = Fe2（SO4）3+ Cr2（SO4）3+ K2SO4+ H2O（1） 上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）；（2） 配平反应的化学方程式；（3） K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：_五、 计算题 (共2题；共28分)29. （15分） (2018高一上石家庄期中) 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算

18、（写出计算步骤)： （1） 混合后溶液的质量分数。 （2） 混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。 （3） 在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 30. （13分） (2015奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用 （1） 磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙请写出该反应的化学方程式_；若有1103kg石灰石最多能生产_kg磷酸二氢钙 （2） 用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反应中，副产物