南宁市高二上学期期末化学试卷（理科）C卷（模拟）

1、南宁市高二上学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol1 CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的H为（ ）A . +1 164.1 kJmol1B . 1 641.0 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmol12. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列热化学方程式中，正确的

2、是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1C . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生

3、成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol13. （2分） (2016高二上吉林期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ） 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ） A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定5

4、. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）纯水在25 和80 的pH 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数25时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . B . C . D . 6. （2分） (2020高二上大理期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H+ OHH 0 ，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c

5、(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分） (2017高二下宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . B . Fe3+C . D . 8. （2分） 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为 1.0107 molL11.0106 molL11.0102 molL11.01012 molL1 （ ）A . B . C . D . 9. （2分） 室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ） A . pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）

6、+c（OH）B . 0.1 molL1NaHCO3溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）C . CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）D . 含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4）+3c（C2O42）+3c（H2C2O4）10. （2分） (2016高二上黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一

7、滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ） A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgClAgIAg2SC . AgClAgIAg2SD . AgIAgClAg2S11. （2分） (2017山西模拟) “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4109】（ ） A . 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B . 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（H+）c（HC2O4）C . 若用pH计测得溶

8、液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10132aD . 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108mol/L时即能产生沉淀12. （2分） (2016高二下南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法错误的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Z

9、n三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜13. （2分） (2016高一下广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C

10、 . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高14. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE15. （2分） (2017高一下荆州期中) 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2Fe

11、O4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C . 放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2D . 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业17. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： MnO2

12、（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（ ）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . H3=H1+H2C . 反应的活化能为24.4 kJmol1D . H1H318. （2分） (2020高三上盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负

13、极相连D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀19. （2分） (2016高二上临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ） A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的20. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCO

14、OH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+二、 填空题 (共3题；共25分)21. （6分） (2018高三下淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。 （1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是_，正极的电极反应式是_。（2） 研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+

15、的作用提出两种假设：.Fe2+直接还原NO3-；. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（3） 将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_。22. （5分） (2016高一下夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜

16、箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO的化学方程式_氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 23. （14分） (2016高二上黄石期中) 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaO

17、H放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）回答： （1） 准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_（填仪器名称） （2） 若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_到达滴定终点时的现象是：_; （3） 下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A偏高；B偏低；C无影响；D无法判断，填写（填序号） 称取固体NaOH时，未调节天平的零点_，将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释_，酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗_，滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算_，在滴定过程中活塞处漏液_，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出_