南宁市高考理综-化学二模考试试卷D卷（模拟）

1、南宁市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上林州期中) 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（ ） A . 甲装置用于石油的分馏B . 乙装置用于实验室制硝基苯C . 丙装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚D . 丁装置用于检验1溴丙烷的消去产物2. （2分） 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1molL1的HNO2溶液pH=21L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.

2、21L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH）增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH）增大A . B . C . D . 3. （2分） 下列叙述不属于自然界固氮的是（ ） A . 豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收B . 闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收C . 工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨D . 在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮4. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列物质的水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是（ ）A .

3、 NH3B . Na2OC . NaHSO4D . NaOH5. （2分） (2018高三上张家口期末) 关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（ ） A . a和b互为同分异构体B . a 可发生水解反应和氧化反应C . b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）6. （2分） 化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是（ ）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置B . 世博停车场安装催化光解设施，

4、可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C . 加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性D . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用7. （2分） (2018高二上盐城期末) 下图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化8. （2分） (2019高二上长春期中) pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（

5、 ）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5a2D . A、B都是弱酸，则5a29. （2分） (2015高一上宁波月考) 体积为V mL，密度为gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C molL1 ， 溶质的质量分数 %，则下列表示正确的是（ ） A . C= B . w%= %C . C= D . m= 10. （2分） 某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+211

6、. （2分） 下列过程只需要克服分子间作用力的是（ ）A . HCl气体溶于水B . 碘单质升华C . 氯化镁受热熔化D . 二氧化硅受热熔化12. （2分） 决定金属性强弱的是（ ） A . 金属原子最外层电子的个数B . 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C . 1 mol金属失去电子的多少D . 金属原子失去电子的难易程度13. （2分） 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）A . 35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B . 两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C . 短周期主族

7、元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸14. （2分） (2015高一上德州月考) 下列说法不合理的是（ ） A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成15. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸镁与稀硫酸： M

8、gCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OA . B . C . D . 16. （2分） (2016镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

9、B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变17. （2分） 下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A . HCl和H2OB . O2和H2OC . NH3和H2OD . CO2和NaOH溶液18. （2分） 下列实验中不需要用到玻璃棒的是（ ）A . 萃取B . 溶解C . 蒸发D . 过滤19. （2分） (2018高二上包头期中) 可逆反应A(g)B C(g)D，达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A

10、 . 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C . 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D . 增大压强，平衡不移动，说明B是气体20. （2分） (2018高二下武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA二、 综合题 (共3题；共21

11、分)21. （6分） (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，滤渣b的主要成分是_（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 （5） 可用碘量法来测定产

12、品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为_（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-22. （7分） (2018和平模拟) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 （1） 写出铁元索在周期表中的位置_。 （2） 写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。 （3） 绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。由FeSO4

13、溶液制得FeSO47H2O过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的试剂是_。（4） 利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。（5） 以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)H”、“”或“=”)。23. （8分） (2017高二下南阳期中) 根据问题填

14、空： （1） 下列各组物质： A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C氕与氘；D甲烷与戊烷；E葡萄糖与果糖F G 其中互为同位素的是_（填编号，下同）；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；是同一种物质的是_（2） 化合物A的结构简式为： ，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：_；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式_ （3） 篮烷分子的键线式如图所示，试回答： 写出篮烷分子的化学式_；篮烷分子的一氯取代物的种数为_种三、 实验题 (共1题；共9分)24. （9分） (2018成都模拟) 某学习小组通过下列装置探究M

15、nO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝（1） 现象i中的白雾是_，形成白雾的原因是_。 （2） 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a直接加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_。（3） 除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_。（4） 为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色方案2将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+方案1的C中盛放的试荆是_。方案2中检验Fe2+的试剂是_。综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_。（5） 将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_