南宁市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量D卷

1、南宁市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是（ ） A . NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1B . 54g H2O中含有的水分子数为3NA个C . 11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个2. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl离子

2、总数为0.2NAB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . NA个氢气分子所占的体积为22.4LD . 17g氨气中所含原子数为NA3. （2分） (2017高一上黄陵期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 1 g H2含有的氢原子数目为2NAB . 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC . 1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA4. （2分） (2018高一上和平期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B .

3、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA5. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAB . 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAC . 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA6. （2分） (2016高一上运城期中) 只给

4、出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ） 甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A . B . C . D . 7. （2分） 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液B . 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液C . 20ml 01mol/L的MgCl2溶液D . 20ml 1mol/L的KClO3溶液8. （2分） (2017高一上深圳期中) VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42离子的物质

5、的量浓度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1 ， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比较10. （2分） (2016分宜模拟) 实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是（ ） A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，543.4 gC . 任意规

6、格，572 gD . 500 mL，286 g11. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（ ） A . 150mlB . 180mlC . 200mlD . 250ml12. （2分） (2017高一上长沙期中) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物

7、质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . c= B . = C . = D . = 13. （2分） (2017高一下惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 足量的铁粉与200 mL 1 molL1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NAC . 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA14. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下

8、存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于115. （2分） (2017高一上上海期末) 在一定温度和压强下

9、，气体体积大小主要取决于（ ） A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的多少D . 气体分子式量的大小16. （2分） (2016高二上黄石期中) 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42）和c（H+）之比约为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：117. （2分） (2016高一上济南期中) 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2molL1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D . 40mL 0.25molL1的氯化钠溶液18.

10、 （2分） 将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（ ）A . 5.30gB . 7.78gC . 6.72gD . 6g19. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸二、 填空题 (共2题；共13分)20. （6分） (2016高一上埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度

11、的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变 不小心将溶液溅到烧杯外_（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视_摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线_21. （7分） 如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是_三、 综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2018高一上苏州期末) 如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去.常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质.反应(1)、(2)均为工业上的重要反应. 请回答下列问题：（1） A的分子式_；I的化学式为_；写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_.（2） 写出H与 反应的化学方程

12、式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_ （3） 写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_. 23. （7分） (2018高三上牡丹江月考) X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。 请回答：（1） Q元素在周期表中的位置为_。 （2） 将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符号)。 （3） 元素的非金属性Z_Q(填“”或“”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填序号)

13、。 AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置（4） X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：_；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式_。 （5） M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_。 24. （3分） (2016高一上崇礼期中) 常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液 （计算结果均须保留到小数点后面两位数字） （1） 该混合溶液中溶质的质量分数； （2） 该溶液中溶质的物质的量浓度 第 10