合肥市高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、合肥市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共17分)1. （2分） (2016高一上广州期中) 关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（ ） A . 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B . 静置后所得液体上层呈紫红色C . 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D . 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功2. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列实验操作、现象或结论正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液

2、体从上口倒出C . 往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含CO32D . 除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤3. （2分） (2016高二上巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NAB . 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NAC . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NAD . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4. （2分） (

3、2018高二下阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比5. （2分） 发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：其钠盐化学式为Na2R，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，其最高价氧化物化学式为RO3 （ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B . 银质奖章久置后表面变暗C . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不

4、易产生铜绿D . 纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快7. （5分） (2018高一下北京期中) A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。 （1） G的元素名称是_，在元素周期表中的位置是_。 （2） C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （3） 工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。 （4） 由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既

5、能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。二、 非选择题 (共5题；共42分)8. （7分） (2018高三下武邑期中) AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 （1） I. AgNO3的热稳定性 AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。实验室检验气体a的方法为_。（2） 已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。 （3） 从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。II. AgNO3与盐溶液的反应 （4） 甲

6、同学认为试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_； 乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴_，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。（5） 已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。 （6） 设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。 限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液_。9. （9分） (2018高二下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量

7、计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2） 甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_（3） 写出乙方案滴定时的离子方程式：_。 （4） 按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度20.001.0221.0320.002.0025.0020.000.6

8、020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。10. （7分） 目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2： （1） 操作X所需要的主要玻璃仪器为_；反萃取时加入20%的

9、NaOH溶液，其离子方程式为_ （2） 反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_ （3） 溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比，萃取法的优点是_ （4） 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下： +3Br2 +3HBr 请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡步

10、骤4：_，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤14重复2次该废水中苯酚的含量为_mg/L步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）11. （10分） (2015高二下射阳期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn

11、2+基态的电子排布式可表示为_NO3的空间构型是_（用文字描述）（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为_1mol CO2 中含有的键数目为_（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu（OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_ （4） 如图1为三种不同晶体的晶胞结构图： 图I Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为_图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为_图III是一种镍基合金储

12、氢后的晶胞结构示意图该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为_（5） 已知1丙醇和2丙醇的结构简式如下： 1丙醇：CH3CH2CH2OH2丙醇： 图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是_（写名称）12. （9分） (2016广州模拟) 链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：已知以下信息：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；羰基化合物可发生以下反应： （注：R可以是烃基，也可以是H原子）E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F回答下列问题：（1） A的结构简式为_，A生成B的反应类型为_（2） B生成C的化学方程式为_（3） D的结构简式为_，分子中最多有_个原子共平面（4） E的化学名称为_（5） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3221的是_（写出其中一种的结构简式）（6） 聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线_（示例：反应条件X Y Z ）第 11 页