南宁市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合A卷

1、南宁市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共3题；共6分)1. （2分） (2015高二上中原期末) 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag2CrO4）=11012 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ） A . 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl） 减小B . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液，则CrO42完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42）105 molL

2、1）D . 若将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀2. （2分） (2017沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25时，0.1molL1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最简单氢化物的稳定性：YZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性3. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列实验操作或结论表述正确的是 （ ）

3、A . 中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，不影响测定结果B . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取C . 纸层析实验中若故答案为：择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些D . 检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液二、 综合题 (共4题；共31分)4. （10分） 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题： （1） 甲中发生的反应的化学方程式为：_；乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学

4、方程式_； （2） 丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_ （3） 若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_ 5. （9分） (2019高二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，KOH和KClO3过量的目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_

5、. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（用含a、b、V的代数式表示）。 6. （6分） (2019高二上龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据： 实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0

6、.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1） 请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_NA； （2） V1=_ mL； （3） 根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。 （4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)； （5） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。 该小组

7、同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。7. （6分） 铝具有密度小、导电性优良、易于成型、成本低廉等特点，在生产、生活中有着广泛应用。（1） 电工操作中规定，不宜把铜线和铝线拧在一起连接线路，其原因是_。（2） 铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属_腐蚀，相应的化学方

8、程式为_。如盛放烧碱等碱性溶液被腐蚀，有关的离子方程式为_。如盛放食盐(含少量CaCl2杂质)，一段时间后变得潮湿，原因是_，而且铝饭盒也会被腐蚀，发生_腐蚀，有关电极反应式为_。三、 填空题 (共3题；共29分)8. （11分） 氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用请回答：（1）下列变化属于“氮的固定”的是_（填字母）a植物从土壤中吸收氮肥b硝酸和氨气反应生成氮肥c将空气中的氮气转变为氮的化合物d大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质（2）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4 ， 其分子结构如图1所示已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，形成

9、1mol NN键放出942kJ热量，N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJmol1则：N4 （g）+6H2 （g）4NH3（g）H=_kJmol1（3）图2是工业生产硝酸的流程1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：、分别表示N2、H2、NH3 图表示生成的NH3离开催化剂表面分别写出图、图表示的变化过程_合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJmol1 ， 该反应的化学平衡常数表达式K=_在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）混合后进

10、入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15%，此时H2的转化率为_吸收塔中通入空气的目的是_9. （11分） 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的离子方程式为：_若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_ 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_（4）另

11、一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）_10. （7分） 为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图：（1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为_；（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为_（3）在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去方案：往第二份试

12、液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀上述方案中不合理的是_（填数字序号），原因是_四、 实验探究题 (共5题；共47分)11. （9分） (2018高一下南宁月考) 图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置和装置为气体发生装置）。（1） 甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，装置制备过量O2。装置中发生反应的化学方程式为_。也可以将制气体装置、合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_（填化学式

13、），E中的试剂为_。（2） 乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为_g（保留一位小数）。现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；B._。应如何改进：_（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。（3） 丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置

14、分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置、。写出氨气被NO氧化的化学方程式：_。装置的作用可能是_。若进入装置的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是_。12. （8分） (2015恩施模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6mL浓硫酸和37g正

15、丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：（1） 步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_ （2） 加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水 （3） 步骤的目的是初步洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分离出 （4） 步骤巾最后一次水洗的目的为

16、_ （5） 步骤中，加热蒸馏时应收集_（填选项字母）左右的馏分a100b117c 135d142（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_ （7） 本实验中，正丁醚的产率为_ 13. （14分） (2016高一上嘉兴期中) 实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜根据要求完成以下问题： 序号仪器及装置图（1） 按气体从左向右流动，装置在左边，则中加入的液体是_； （2） 装置中发生反应的化学方程式是_； （3） 实验开始时，应先点燃_（填

17、装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有_（填化学式）杂质待充分反应后，装置的玻璃管中剩余物呈_色； （4） 某实验小组组装装置时，在和之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是_ 14. （8分） 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验（1） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_ （2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_; （3） 实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_; （4） 实验：反应产物的定量探究 为测定硫酸铜的产率，将该反应所

18、得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_（已知2Cu2+4I=2CuI+I2，2S2O32+I2=S4O62+2I）（5） 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：b=_ 15. （8分） (2017高二上吉林期末) 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑 （1） 填写下列空白： 试管A中的反应方程式为_试管C中四氯