南宁市高一上学期第二次质检化学试卷（II）卷

1、南宁市高一上学期第二次质检化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共36分)1. （2分） 2040Ca和 1940K的中子数（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定2. （2分） 能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ）A . 元素定量分析B . 核磁共振氢谱C . 红外光谱D . 质谱3. （2分） 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，

2、故不能用铁制容器贮存浓硫酸4. （2分） 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应6

3、. （2分） (2017高一上桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol1D . 9y/x mol17. （2分） (2018高一上陆川期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ） A . 0.5 mol/LB . 1.0 mol/LC . 2.0 mol/LD . 3.0 mol/L8. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错

4、误的是（ ） A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石9. （2分） (2018高一上扬州月考) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A . X、Z烧杯中分散质相同B . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C . Y中产生的气体为CO2D . Z中分散系能产生丁达尔效应10. （2分） 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰

5、水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO211. （2分） (2017高一上无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . KCl电离方程式：KCl=K+ClB . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2的结构示意图： 12. （2分） (2017高二上汉台期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 硫化钠溶液显碱性：S2+H2OHS+OHB . 氯化铝溶液呈酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3+40HAlO2+2H2OD . 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8

6、H+2N033Fe2+2NO+4H2O13. （2分） (2017高一上昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3 ， 该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、BrC . Mg2+、Cl、Fe2+D . K+、SiO32、Cl14. （2分） 现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1molL1 ， 其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+ ， 阴离子可能是NO3、CO32、I、Cl 若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（ ）A .

7、向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3、Fe2+ ， 一定不含Fe3+、H+、CO32C . 原溶液中一定含有的离子为NO3 ， 可能含有Fe2+、ID . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少15. （6分） (2018高一下长安期末) 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） C的电子式：_；F的化学式：_； （2） 写出下列变化的离子方程式或化学方程式： GE（离子方程式）：_；AD（化学方程式）：_；（3） 实验室制取气体C的化学方程式为_，

8、常采用_法来收集气体C。 16. （2分） 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（ ） A . NaClB . CuCl2C . NaOHD . CuSO4二、 解答题 (共4题；共26分)17. （3分） (2016高一上涞水期中) 含有相同分子个数的SO2和SO3 ， 其质量比为_，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_ 18. （7分） (2018高二上北京期末) 书写下列化学用语： （1） 氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式_。 （2） 泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_。 （3） 向含

9、有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_。 （4） 以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式_，正极反应式_。 （5） 用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式_，总反应的化学方程式_。 19. （13分） (2016高一上万全期中) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （1） 用量筒量取所需浓H2SO4的体积为_; （2） 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好量取时发现

10、量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（填偏高、偏低、无影响） （3） 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_; （4） 将冷却后的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会_（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会_（填偏高、偏低或无影响） （5） 加水至液面距刻度线下_时，改用_加水，使溶液的_ 20. （3分） (2013海南) BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1） 在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_ （2） 计算BaCl2xH2O中的x=_；（要求写出计算过程） （3） 操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填“偏低”、“偏高”或“不变”） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共3