南宁市化学高三联考试卷 A卷

1、南宁市化学高三联考试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B . 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测 定结果将偏大3. （2分

2、） 下列物质分类正确的是（ ） A . BaSO4难溶于水，属于非电解质B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐4. （2分） (2017高二下湖北期中) 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ） A . BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B . PCl3水解的产物是HClO和PH3C . CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2D . Al2S3水解的产物是Al

3、（OH）3和H2S5. （2分） (2017高一上台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体6. （2分） 如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）A . CO2和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和饱和氯化钠溶液7. （2分） (2018高一上九江期中) 铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜

4、色变绿，发生的反应Cr2HClCrCl2H2、4CrCl24HClO24CrCl32H2O,下列叙述中正确的是（ ） A . 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应B . 反应、均属于置换反应C . HCl在反应、中均作氧化剂D . 反应中HCl被氧化8. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 氢氧根离子的电子式： C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子 9. （2分） (2018高一上济南开学考) 如图所示，A处通入氯气，打开B阀时，C处红色布条不褪色；关闭B阀时，C处红色

5、布条褪色；由此作出的判断正确的是（ ） A . D中可能是浓硫酸B . 通入的氯气含有水蒸气C . D中可能是水D . D中可能是NaOH溶液10. （2分） (2018高一上北京期末) 下列说法错误的是（ ） A . 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中B . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色C . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体D . 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场11. （2分） (2018大连模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B . 等物质的量的乙烯与乙

6、醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C . 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D . 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)12. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A . 热稳定性： NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHF OHONHND . 电负性： FNOC13. （2分） (2016高二下邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB .

7、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OHAlO2+H2C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH+Al2O32AlO2+H2OD . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2O14. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）A . T时，该反应的平衡常数 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，直线cd上的点均为平衡状态15. （2分） 下列各组中

8、两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有16. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉B . 皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C . 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D . 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成17. （2分） 如图，四种装置中

9、所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 18. （2分） (2018高三下陆川月考) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb(CH3)2NHH2O1.6104 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . D点溶液中：2c(Na)3c(Cl)B . A

10、点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OC . 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D . 在相同温度下，A，B，C，D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点19. （2分） 科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（ ）A . 范德华力B . 离子键C . 共价键D . 金属键20. （2分） (2017高一上惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3 下列说法错误的是（ ） A . 水最终会充满整个烧瓶B . 所得溶液的物质的量浓度为

11、 molL1C . 所得溶液的质量分数为 D . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为 molL121. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为A . -519.4kJmol-1B . +259.7 kJmol-1C . -259.7 kJmol-1D . +519.4kJmol-122. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示1 LpH=2的C

12、H3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系23. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列说法错误的是（ ） A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01m

13、ol/LCH3COOH溶液pH2，说明CH3COOH为弱电解质C . 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3H2O为弱电解质D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH7，则说明NH4Cl为弱电解质24. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素25. （2分） 在强酸性溶液中能大量共存并

14、且溶液为无色透明的离子组是（ ）A . Ca2+、Na+、NO3、CO32B . Mg2+、Cl、NH4+、SO42C . K+、Cl、HCO3、NO3D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3二、 非选择题 (共7题；共55分)26. （11分） (2016高三下济南月考) “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1） 试剂a是_，试剂b的结构简式为_，b中官能团的名称是_ （2） 的反应类型是_ （3） 心得安的分子式为_ （4） 试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8 X Y 试剂b反应1的试剂与条件为_反应2的化学反应方程为_反

15、应3的反应类型是_（5） 芳香化合物D是1萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为_；由F生成的一硝化产物的化学方程式为_该产物的名称是_ 27. （10分） 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2 ， 原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分 （1） I为了测量软锰矿中M

16、nO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量_ （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62）（2） 研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示 请回答下列问题：反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等试完成反应

17、I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+MnSO4（3） 反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_ （4） 图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶_用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_ （5） 用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：_ （6） 本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有_（写化学式） 28. （6分） (2016高一下湛江期末)

18、实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体由此可判断：（1） 原气体中一定含有_，一定不含有_（2） 写出中发生反应的化学方程式_（3） 由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_29. （6分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2

19、、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，

20、则还原产物的物质的量为_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。 30. （7分） (2017西城模拟) 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S （1） 该反应中，Fe3+体现

21、_性 （2） 上述总反应的原理如图1所示负极的电极反应式是_ （3） 一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验： 实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL1 Ag2SO4溶液98.0对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2+4Ag+Fe2+Cu2+2Ag2

22、SAg2S+2Fe3+2Ag+2Fe2+S为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应 ib取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii（4） 用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示： 电解初期，阴极没有铜析出用电极反应式解释原因是_将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_31. （8分） (2018高三上浙江月考) 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种

23、白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4CuCl2；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。（1） 请写出的化学方程式_。 （2） 本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的_（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由_。（3） 电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。 （4

24、） 关于该实验过程中，下列说法正确的是。 A . 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。B . 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。C . 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。D . 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。（5） 氯化亚铜的定量分析：称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）实验序号