南宁市高考理综-化学检测考试试卷（I）卷

1、南宁市高考理综-化学检测考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上滦县期中) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（ ） A . CH4O2燃料电池B . C2H5OHO2燃料电池C . H2O2燃料电池D . COO2燃料电池2. （1分） (2018高一上湖北月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NAB . 1 mol任何气体所含的原子数均为NAC . 28 g CO所含的分子数为NAD

2、. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L3. （1分） (2016高一下昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（ ） A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应4. （1分） (2019高三上池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小为：abdcB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶

3、液的pH：dc5. （1分） 用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是（ ） A . A极易溶于水B . B极易溶于水C . A与B能相互溶解D . A和B都难溶于水6. （1分） (2018高二上九江开学考) 某潜航器使用新型镁过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。 以下说法中错误的是（ ）A . 当电路中有 2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻 24 gB . 工作过程中溶液的 pH 会增大C . 电池工作时，负极上有 H2 生成D . 电池正极的反应式为 H2O22e2H=2H2O7. （1分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的

4、方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2020高三上双辽期末) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中

5、。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）： 实验步骤：a仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；b称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2 ， 再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；c待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。请回答下列问题：（1） 使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_。 （2） 步骤a的操作目的是_。 （3） 步骤b中先通一段时间的N2的目的是_。 （4） 装置C瓶中盛装的药品名

6、称为_（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为_。 （5） 根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式_。 （6） 从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +

7、S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐

8、增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2OB.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2四、 综合题 (共3题；共13分)10. （3分） (2017新课标卷) （14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：（1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g

9、）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_（3） 图

10、（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_11. （4分） (2018广西模拟) 镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。 （1） 镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_。 （2） 高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为_。 （3） 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)元

11、素I1I2I3I4Yb(镱）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(镧）538106718505419Ce(铈）527104719493547（4） 元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6。组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_(任写一种)。元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_(填字母)。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5） PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶

12、胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为 g cm-3，NA=_;(用含a、的代数式表示)。 12. （6分） (2019高二下舒兰月考) 按要求填空。 （1） I.下列各组中的两种有机物，可能是：(A)相同的物质，(B)同系物，(C)同分异构体。请判断它们之间的关系(用A、B、C填空) 2甲基丁烷和丁烷_， 正戊烷和2，2二甲基丙烷_，对二甲苯和1,4二甲苯_ ， 1已烯和环已烷_。（2） II.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。 CH3CH2CH2COOH 芳香烃：_；卤代烃：_；酚：_；醛：_；羧酸：_；酯：_。（3） III.出羟基和乙烯的电子式：羟基 _，乙烯 _。 )用系统命名法给下列有机物命名_；_；相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 _该物质的名称为_；某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _。第 11 页 共 11 页