南京市高三上学期期末化学模拟试卷（二）（II）卷

1、南京市高三上学期期末化学模拟试卷（二）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016长春模拟) 关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是（ ）A . 过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害B . 食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用C . 防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些D . 食用亚硝酸钠有可能会致癌2. （2分） (2017高一上临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯

2、化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO323. （2分） 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ）A . abcdeefghB . aedcbhjgC . adecbhjgD . acbdehjf4. （2分） 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ） A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水

3、槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ， 可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色5. （2分） (2016高一上福清期中) 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（ ） A . 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B . 萃取后水层颜色变浅C . 萃取后CCl4溶液层为紫色D . 萃取后水层颜色变红且在下层6. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B

4、 . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：17. （2分） (2018高二下聊城期末) 以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ） A . 食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B . 我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D . 据易经记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳8. （2分） 下列分离或提纯物质的方法、操

5、作正确的是（ ） A . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D . 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤9. （2分） 下列实验不合理的是（ ）A . 证明非金属性强弱SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气10. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 水浴加热一段时间后，取出部分水解液

6、滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解11. （2分） (2018高一下桂林期末) 一定量的干燥甲烷燃烧后得到49.6g CO、CO2和H2O(g)组成的气体混合物，将此气体混合物全部缓缓通过足量的浓硫酸时气体质量减少25.2g，下列说法错误的是（ ） A . 产物中水的质量为25.2gB . 参加反应的甲烷为11.2gC . 产物中CO的物质的量为0.4molD . 产物中n(CO)=n(C

7、O2)12. （2分） 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成进行如实验：下列有关说法正确的是（ ）A . 步骤I中减少的3g固体一定是混合物B . 步骤II中质量减少的物质一定是CuC . 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D . 根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：113. （2分） (2018高一上霞浦期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016银川模拟) 已知：2C（s

8、）+O2（g）2CO（g）H=217kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=bkJmol1HH，OH和O=O键的键能分别为436、462和495kJmol1 ， 则b为（ ）A . +352B . +132C . 120D . 33015. （2分） (2016四川模拟) 常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示下列说法错误的是（ ） A . 图中a代表Na+ ， d代表H2X分子B . H2X为二元弱酸，HX的电离程度大于水解程度C . 混合溶液

9、pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2）+c（OH）D . 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）c（HX）+2c（X2）16. （2分） (2017高一上远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA17. （2分） 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C

10、. 1：3D . 3：218. （2分） (2015高三上福建开学考) 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化， 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A . 4.4 molL1B . 3.6 molL1C . 4.0 molL1D . 3.2 molL119. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：C

11、u+2Ag+Cu2+2Ag二、 填空题 (共3题；共21分)20. （8分） 已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 CH3CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应已知G的结构简式为： 请回答下列问题：（1） X中官能团的名称是_ （2） FH的反应类型是_反应 （3） I的结构简式为_； （4） E不具有的化学性质_（选填序号） a取代反应b消去反应c氧化反应 d1mol E最多能与2m

12、olNaHCO3反应（5） 写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；（6） 同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_ a苯环上核磁共振氢谱有两种b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色d1molE最多能分别与1molNaOH作用21. （8分） 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应） 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1） 气体D能使湿

13、润的红色石蕊试纸变为_色 （2） 固体H的化学式是_ （3） 若要检验溶液F中阴离子的，应先加_检验_，然后再加合适试剂检验_ （4） 根据步骤你能确定混合物中一定存在_（只写一种，填化学式），你判断的依据是_ （5） 若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有_种物质 22. （5分） (2016高三上平安期末) 合成氨的流程示意图如图：回答下列问题： （1） 工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法_，_； （2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为_； （3） 设备B的名称_； （4）

14、 设备C的作用_ 三、 计算题 (共2题；共15分)23. （7分） (2017高一上黄山期末) 将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2molL1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示： （1） 050mL段内，发生反应的离子方程式为_ （2） 300350mL段内，发生反应的离子方程式为_ （3） 试计算该盐酸的浓度（写出必要的计算过程） 24. （8分） 硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2计算：（1

15、） 若98%浓硫酸可表示为H2SO4aH2O，则a=_；若要把该浓硫酸转化为H2SO4H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_（2） 一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是_（3） 在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）四、 实验题 (共3题；共17分)25. （3分） (2017南通模拟) 以NaCl等为原料制备KClO4的过程

16、如下： 在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2（未配平）在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3 一定条件下反应：4KClO3 3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4 （1） 电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为_L（标准状况） （2） 向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是_ （3） 该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4全部转化

17、为Cl（反应为：3KClO4+C6H12O66H2O+6CO2+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=1.11012，若c（CrO42）=1.1104mol/L，则此时c（Cl）=_mol/L26. （7分） (2017山西模拟) 二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用回答下列问题： （1） 实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3） 盐酸和

18、NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为_，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为_使用双氧水作还原剂的优点是_（2） ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品 已知：当pH2.0时，NaClO2能被I完全还原成Cl；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用回答下列问题： 溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：步骤称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH2.0步骤向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂步骤用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定步骤2发生反应的离子方程式为_，加入指示剂的名称是_若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为_（用含w、c、V的代数式表示）（3） ClO2和Cl2均能将