哈尔滨市高一下学期期中化学试卷C卷

1、哈尔滨市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2017高二上宜宾期中) 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2+O2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件其中叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下天津期中) 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述

2、正确的是（ ） A . 元素b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 dcbD . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料3. （2分） 钾的还原性比钠强，主要是因为（ ） A . 钾的相对原子质量较大B . 钾的密度比钠小C . 钾的原子半径大，失去电子的能力强D . 钾比钠与水反应更剧烈4. （2分） (2017高二上徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现

3、了化学能转化为电能5. （2分） (2018高一下北京期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同6. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A . AB . BC . CD . D7. （2分） 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确

4、的是（ ）A . L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B . 第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C . 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D . 只有第A族元素的原子最外层有2个电子8. （2分） 常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO39. （2分） (2017高二上柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化

5、钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2eMn（OH）2 （s）+2OH（aq）D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 单质分子中不一定存在化学键B . 离子化合物中只含离子键，不含共价键C . 共价化合物一定含共价键，可能含离子键D . 非金属元素组成的化合物不存在离子键11. （

6、2分） (2019高二上太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，则 x 为（ ） A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b12. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ）

7、 A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大13. （2分） 下列原子结构的叙述中正确的是（ ） A . 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子B . 16O与18O的性质完全不同C . 氯原子的结构示意图 D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na+CO3214. （3分） (2018高一下海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）XY

8、ZWA . 金属性由强到弱的顺序为：Z、WB . 原子半径由大到小的顺序为：Y、ZC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、YD . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W15. （2分） 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A . 气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB . 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C . 离子的还原性：FClBrID . 元素的非金属性：FClBrI16. （2分） (2016高二上宜春期中) 某一反应物的浓度是2molL1 ， 经过4min后，它的浓度变成1.68molL1 ， 则在这4min内它的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1min

9、1B . 0.1 molL1 min1C . 0.04 molL1 min1D . 0.08 molL1 min117. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（ ） A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）018. （2分） (2018和平模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除

10、去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ）,其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该装置为电解装置，B为阳极B . 电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极C . A极的电极反应式为 D . 当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA19. （2分） 如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）A . t1时，正方向速率大于逆反应速率B . t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C . t2t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D . t2t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化20. （2分） 下

11、列说法正确的是（ ） A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构21. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素22. （2分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线

12、形且分子中没有形成键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF3二、 填空题 (共5题；共26分)23. （3分） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容

13、器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度（103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0，DH0，S024. （5分） 化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化（1）化学能与光能的说法不正确的是_（填编号）A化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的B光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用C利用太阳能分解水制取氢气

14、是光能转化为化学能的过程D灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程（2）化学能与热能已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是_（3）化学能与电能以H2为燃料可制成氢氧燃料电池 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中

15、盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液请回答下列问题：a通入O2的电极的电极反应式是_b在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入_克乙醇25. （5分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。（1） 元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的原子结构示意图是_。 （3） 元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （4） 下列可以判断元素和非金属性强弱的是_（填序号）。A. 单质的熔点比低B. 单质与氢气反应比剧烈C. 气态氢化物稳定性比强

16、D. 单质的密度比小（5） 元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_。 26. （8分） (2016高一下吉林期末) 活性炭可处理大气污染物NOT时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下： 活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030（1） 2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=_molL1min1 （2） 该反应的化学方程式是_ （3） 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ v（NO）

17、：v（A）：v（B）=2：1：1混合气体的密度不再改变总压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变（4） 碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O a处通入的物质是_，电极反应式为：_；b处电极反应式为_；电池工作时H+由_极移向_极（填正、负极）27. （5分） (2018高三上曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D

18、元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 （1） 写出元素D在元素周期表中的位置：_。 （2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。 （4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为_。 三、 实验题 (共2题；共16分)28. （6分） (2016高一

19、下海南期末) 为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题： （1） 该反应为_反应（填“放热”或“吸热”） （2） A和B的总能量比C和D的总能量_（填“高”或“低”） （3） 物质中的化学能通过_转化成_释放出来 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量 （5） 若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_ 29. （10分） (2018高一下南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表： 实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K4.00块状2934.00粉末2932.00块状2932.00粉末313（1） 若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。 （2） 实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。 （3） 测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应