银川市高一下学期期中化学试卷A卷新版

1、银川市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快2. （2分） 在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）qQ（g）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（Ls），则2秒钟内Q物质增加了（ ）A . molB . molC . molD . mol3. （2分） (2017高一下湖南期中)

2、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 该反应为放热反应D . 该反应为吸热反应4. （2分） (2018唐山模拟) 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是（ ）A . 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极B . Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-C . 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2D . 食盐水中Cl-向Pt电极移动5. （2分） 美国圣路

3、易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移6. （2分） 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上河北期中) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭

4、容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)18. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ） A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量

5、均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程9. （2分） (2014高二下资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置中外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10. （2分） (2015高二上宜春期末) 在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2 ， 不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 2v（O2）=v（NO2）B . 单位时间内生成n m

6、ol O2的同时生成2n molNO2C . 混合气体的颜色不再改变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变11. （2分） (2017河南模拟) 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池充电时X为电源负极B . 放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2C . 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D . 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过12. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能当海水和淡水混

7、合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ） A . 由于浓度差产生放热B . 发生了水分解反应C . 发生了盐分解反应D . 盐的溶解程度增大13. （2分） (2015高二上丹东月考) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . B . C . D . 14.

8、 （2分） 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度混合气体的摩尔质量（ ） A . B . C . D . 只有15. （2分） (2019高二上屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D为D的转化率），下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD

9、. 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动16. （2分） (2018高二上武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）铜粉铁粉石墨粉CuO浓盐酸碳酸钠醋酸钠A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下吴中期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH318. （2分） (

10、2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有19. （2分） 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 m

11、ol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）20. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替二、 非选择题 (共5题；共21分)21. （3分） 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2

12、 2H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为_molL1 min1 如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2_gA0.08B0.16C1.28D2.422. （1分） (2016高一下天津期末) 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量使用完后，会发现有

13、大量铁锈存在“热敷袋”放出的热量是利用了_而放出热量 23. （2分） 研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：_ 写出得出结论的实验现象是：_24. （6分） “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2 CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJ/mol（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体

14、的密度增大了0.12g/L，用H2O表示05min的平均反应速率为_（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO的含量保持不变Bv正（H2O）=v正（H2）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）_（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0k

15、J的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式_（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程乙池中发生反应的离子方程式为_当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为_g25. （9分） 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（）CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_

16、图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），100时的平衡常数为_该反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_（填序号）A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）（MPa）11500.12n53