山东省语文高三上学期期中化学试卷B卷

1、山东省语文高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下广东期末) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 大量开发矿物资源，促进地方经济发B . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2. （2分） (2017高一上临武期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A . Cl离子的结构示意图： B . HF的电子式： C . 8

2、个中子的碳原子的核素符号：12CD . CO2的结构式：O=C=O3. （2分） (2018高一上吉林期中) 科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量4. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ） A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl25. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 氯气可用于漂白纸浆B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D

3、. 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂6. （2分） (2016高三上安徽期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，1.0 L 1.0 molL1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAC . 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NAD . 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA7. （2分） 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A . 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO+H2O

4、CH3COOH+OHB . 在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl2H2O+O2+Cl2C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+Cu2+H2D . 向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2 （aq）CuS（s）+2OH （aq）8. （2分） (2016高二下马山期末) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，用pH试纸测得0.1molL1 NaA溶液的PH7B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用

5、蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸9. （2分） (2016高三上宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系： B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： C . Fe在Cl2中的燃烧产物： D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 10. （2分） (2018高二上淮北开学考) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 （ ）A . 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B .

6、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C . 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D . 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁二、 不定项选择题 (共5题；共16分)11. （2分） (2018高三上赣州期中) 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+ B . Mg2+C . OH- D . HCO3-12. （3分） (2016高二上苏州期中) CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图： 下列说法正确的是（ ）A . 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B . 1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C .

7、 不能用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D . 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应13. （5分） (2018高一下扬州期末) A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是_，B和C形成的C2B的电子式是_，E形成简单氢化物的化学式是_。 （2） A、B、D的原子半径从大到小的顺序是_，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子

8、方程式是_。 14. （3分） (2017湖南模拟) 下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置上层溶液呈紫红色氧化性：H2O2I2B将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化，但不滴落铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低C常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pHpH约为5.5该溶液中的HSO3的电离程度大于它的水解程度D向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液溶液变澄清Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应A . AB . BC . CD . D15. （3分） 在25、1

9、01kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1451.6 kJ/molC . CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.6 kJ/mol三、 非选择题 (共7题；共50分)16. （10分） (2016万载模拟) 海洋约占地球表面积的71%，海水

10、化学资源的利用具有非常广阔的前景 （1） 海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、_、_可制得精盐 （2） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_；试剂可以选用_；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是_AMg（OH） MgO MgBMg（OH） MgO MgCMg（OH）2 MgCl2 MgDMg（OH）2 MgCl2 Mg（3） 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作工业以浓缩海水为原料提取

11、溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气通入热空气的目的是_；反应过程中，B装置中有SO42生成检验SO42的方法是_；C装置的作用是_17. （11分） 某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂该化合物具有如下性质： 在25时，A的电离平衡常数K1=3.9104 ， K2=5.5106A+RCOOH（或ROH） 有香味的产物1mol A 慢慢产生1.5mol气

12、体核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：（1） 根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_ （a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有COOR官能团（2） 写出A、D、F、M的结构简式：A：_；D：_； F：_；M：_（3） 写出AB、BE的反应类型：AB_； BE_ （4） 写出MA的第步反应的反应条件：_； 写出EF的第步反应的反应方程式：_（5） 在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢写出该反应的化学方程式：_ （6） 写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_ 18. （6分）

13、(2017高一上广州期中) 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：【查阅资料】上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3+HCl氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1） 写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：_ （2） 欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为_g （3） 实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有_ （4） “冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_ （5） 不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：操作步骤现象结论取少量氯化铵产品于试管底

14、部，_表明氯化铵产品纯净19. （2分） (2015扶沟模拟) 某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0molL1硫酸；2.0molL1NaOH溶液由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0molL1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止过滤 _过滤、洗涤 _蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥20. （4分） (2015高二上怀化期末) FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小请回答下列问题： （1） FeCl

15、3 净水的原理是（用简练的文字叙述）_；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_; （2） 在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 （填字母代号） A . NH4+、Al3+、Br、SO42B . Na+、Cl、Fe2+、NO3C . K+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、Na+、HCO3、SO42 21. （10分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1） 基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于2017年发射的“嫦娥

16、五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_。 （2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键_（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式_。（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质

17、，回答下列问题： SeO3分子的立体构型为_。金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为_。某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。22. （7分） (2017高三上重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2Mo

18、O4和Al(OH)3 ， 其工艺如图：回答下列问题：（1） 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：_。 （2） 第步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_和过量的Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是_。 （3） 第步操作H2SO4需要适量，通常是通过_来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化_(填“较大”或“较小”)。 （4） 利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_。 （5） 取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3