拉萨市语文高二11月月考化学试卷C卷

1、拉萨市语文高二11月月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D . 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列属于弱电解质的是（ ） A . NH3H2OB . NaOHC . NaClD . CH3CH2OH3. （2分） 水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（ ）A

2、. H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S04. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成5. （2分） (2018高二上玉田期中

3、) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（ ） c(Ag+)c(N )a棒的质量b棒的质量溶液的质量A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g） H=+148.9 kJmol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A . v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化7. （2分） 下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是（ ） A

4、. 氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）c（Na+）c（Ba2+）C . 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）D . 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）8. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的2

5、0%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ） A . 由于浓度差产生放热B . 发生了水分解反应C . 发生了盐分解反应D . 盐的溶解程度增大9. （2分） 常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是（ ）溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl OpH11.69.712.310.04.010.3A . Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaClB . 相同条件下电离程度比较：HCO3HSO3HClOC . 6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的

6、电离程度最小D . NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（H+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）10. （2分） (2016高一下杭州期中) 在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到化学平衡的标志是 （ ） A . 容器内气体的总质量不随时间而变化B . 单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C . 2 v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：211. （2分） (2018高二下南宁月考) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关

7、系正确的是（ ） A . c（CH3COO）c（Na+）B . c（CH3COOH）c（CH3COO-）C . 2c（H+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L12. （2分） 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2O Al（OH）3=Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlC

8、l3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物13. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠14. （2分） (2018高三上运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示反应:X(g) +Y

9、(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。B . 图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化D . 图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化15. （2分） (2015高二下莆田期中) 下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是（ ） A . 0.01mol/L的氨水B . 0.01mol/L的NaOHC . 0.01mol/L的CH3COOHD . 0.01mol/L的HCl16. （2分） (2018高二上罗湖期末) 常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ

10、，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是（ ） A . HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXB . HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC . X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-Y-X-D . 三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)c(Y-)c(X-)17. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5

11、mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液18. （2分） 常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL19. （2分） 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A .

12、通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体20. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ） A . 铜片做阴极，石墨做阳极B . 白色沉淀在阴极附近生成C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2 ， 碘遇淀粉变蓝D . 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH4e=2

13、H2O+O2，O2将I氧化为I2 ， 碘遇淀粉变蓝二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） 某研究小组对铁生锈进行研究（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是_（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了_（填“氧化”或“还原”）反应（3）铁生锈的外部条件是_（4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是_A锡B铜C锌22. （4分） 将洁净的金属片ABCD分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压(V)DDCu+0.78CCuC-0.15BBCu+1

14、.35AACu+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断:最活泼金属为_(填字母序号,下同)。若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_金属,其负极的电极反应为_。若中滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移电子为_ mol。23. （8分） 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为_，C的平均反应速率为_，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态_ 三、 解答题 (共3题；

15、共13分)24. （4分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素

16、有关？_25. （6分） 某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2mol/（Ls），将温度升到60进行该反应，其反应速率应为多少？26. （3分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ

17、，试求混合气体中甲烷和氢气体积比四、 综合题 (共2题；共28分)27. （8分） (2018高二上安平期中) （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“ ”或“”或“” 或“”或“” ） （3） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_. 28. （20分） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应， （1） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）

18、+O2（g）=2H2O（1）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_ （3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自 呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4） 以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_ （5） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400m