广州市语文高三上学期化学期中考试试卷D卷

1、广州市语文高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上北京期中) “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下济南期中) 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ） A . 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B . 分别

2、用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D . 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度3. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA4. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列离子或分子

3、组能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项离子或分子要求AK+、NO3、Cl、HCO3c（K+）c（Cl）BCa2+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa+、HCO3、Ca2+、NO3滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上青岛开学考) 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A . 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B . 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C . 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一

4、种黑色固体D . 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾6. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OHC6H5O+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO322C6H5O+CO2+H2OD . 过量银氨溶液：HCHO+2Ag（NH3）2+2OHHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O7. （2分） (2017高二上安庆期末) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则

5、下列对混合烃的判断正确的是 （ ）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6 A . B . C . D . 二、 解答题 (共4题；共32分)8. （9分） (2018高二上烟台期中) 元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：（1） R在元素周期表中的位置是_；Z3+的离子结构示意图是_。 （2） 写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形

6、成的化合物的电子式_；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为_（用化学式和“”“”或“=”表示）。 （3） X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_. （4） Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_。 （5） 下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是_（填化学式），示意图中转移电子的数目为_。（6） 由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方

7、程式_。 9. （8分） (2018太原模拟) 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:根据题意回答下列问题:（1） 实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_。(填字母) A . 10 mLB . 25 mLC . 50 mLD . 100 mL（2） 加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= Mn

8、O2 + 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。该步骤中,物质X是_(填化学式)。 （3） “滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_。(填化学式) （4） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:温度/40506070溶解度/gMgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:_。（5） “操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是_。 （6） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgS

9、O47H2O 为147.6 g，则MgSO47H2O的产率为_%。 10. （7分） (2017高一上湖北期中) 用18molL1浓硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；冷却；转移、洗涤；定容、摇匀；装瓶贴标签完成下列问题：（1） 所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A10mLB25mLC50mLD100mL） （2） 第步实验的操作是_ （3） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量

10、的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_11. （8分） (2016弥勒模拟) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛 （1） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_；（用离子方程式表示） （2） 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下： 酸溶过程中发生反应的化学方程式为_，_，_；“滤渣A”主要成份的化学式为_还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式_；氧化过程中，O2、NaOH与Fe