广州市语文高三上学期化学第一次月考试卷C卷

1、广州市语文高三上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1. （3分） 下列说法中正确的是（ ） A . Ag+Cl=AgCl的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料2. （3分） 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . 铁B . 蔗糖C . 氯化钠溶液D . 氢氧化铜3. （3分） 下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（ ） A . 都是非金属氧化物B . 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C .

2、都能溶于水且与水反应生成相应的酸D . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨4. （3分） (2018高一上陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是 （ ） A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料5. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃

3、取碘水中的碘单质6. （3分） (2016高二上屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ） A . 离子半径：Na+N3H+B . 加热熔化时，都只破坏离子键C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 与水反应都是氧化还原反应7. （3分） (2018高三上武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A . 1：3B . 2：3C . 1：1D . 3：18. （3分） 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同

4、的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A . 1：1B . 24：27C . 12：9D . 32：339. （3分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵

5、产生的乙烯10. （3分） 向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ） A . 该晶体中一定含有SCNB . Fe3的氧化性比氯气的氧化性强C . Fe2被Cl2氧化为Fe3D . Fe3与SCN能形成红色的物质11. （3分） (2018高一上深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（ ）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液12. （3分） (2016高一下腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A . Cl2具有漂白性，

6、可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂13. （3分） (2018高一下桂林开学考) 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A . 自来水通入少量氯气进行消毒杀菌B . 用二氧化硫漂白食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头14. （3分） 下列说法不正确的是（ ）A . 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B . 浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性

7、减弱D . 浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余15. （3分） (2015高三上博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I氧化为I2 IO3也能将Br氧化为Br2 ， 其本身被还原为I2 现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同下列判断正确是（ ）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）a I2Br a I2BrBr2 a I2IO3Br2a IO3Br2A . B . C . D . 16. （3分） 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

8、Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、 填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分)17. （12.0分） (2016高一上扬州期中) 实验室用密度为1.25gmL1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题： （1） 浓盐酸的物质的量浓度为_ （2） 配制240mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL （3） 配制时，其正确的操作

9、顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ A用30mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处（4） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_ （5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线_向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_18. （14.0分） (2018高二上定远期中) 化学学习小组进行如下

10、实验。 探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1） 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_;。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO

11、4；用浓度为0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。（2） 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 （3） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_;(选填 a、b)。 （4） 由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 （5） 滴定过程中眼睛应注视_。 （6） 通过上述数据，求得x= _;。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响) 。 19. （12分） (2019金山模拟) 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。 （1） 中浓硫酸的作用除了通过观察气

12、泡，调节气体的流速外，还能_、_。 （2） 锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_。 （3） 中品红颜色没有发生改变，说明_。 （4） 若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是_，此条件下二氧化硫的转化率是_（列式表示）。 （5） 反应结束后还需通入N2的原因是_。 20. （12分） (2018甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制

13、取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。

14、（4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题（每小题3分，共48分