杭州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、杭州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共27题；共54分)1. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4Na+HSO4C . Al2 （SO4）3Al 3+SO42D . Na2SO42Na+SO423. （2分） (2016高二上六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是（ ） A . 该酸易挥发B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在C

2、 . 导电能力比盐酸弱D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L4. （2分） (2018高二上清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（ ）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上成都期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是（ ） A . 当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当2NA个碳氧

3、共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量6. （2分） (2016高二上西安期中) 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A . S（s）S（l）S（g）B . S（l）S（s）S（g）C . S（g）S（l）S（s）D . S（g）S（s）S（l）7. （2分） (2016高三上山西开学考) 在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ） A

4、. 488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . +191 kJ/mol8. （2分） (2017高二下莆田期中) （能用键能大小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高9. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列热化学方程式中的H表示可燃物燃烧热的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1B . C（s）+ O2（g）=CO（g）H2C . HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（a

5、q）+H2O（ l ）H3D . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）H410. （2分） (2016高二上西湖期中) 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ） A . 改用98%的浓硫酸B . 使用更小颗粒的锌粒C . 滴入少量CuSO4溶液D . 加热11. （2分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 点a的正反应速率比点b的小B .

6、 点c处反应达到平衡C . 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大12. （2分） (2016高二上株洲期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ） A . m+npB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加13. （2分） (2019静安模拟) 在水溶液中，能完全电离的是（ ） A . B . C . D . HClO14. （2分

7、） (2015高一下如东期中) 下列溶液一定显酸性的是（ ） A . pH7的溶液B . c（H+）c（OH） 的溶液C . c（H+）=1107molL1D . c（H+）=c（OH） 的溶液15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数DMgSO4的质

8、量(忽略体积)CO的转化率A . AB . BC . CD . D16. （2分） 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示下列说法正确的是（ ）A . 正反应为放热反应B . 图中P点：v（正）v（逆）C . 950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.016molL1s1D . 950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510417. （2分） (2016高二上商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=102

9、5kJmo1l 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2017高二下南充期末) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是（ ）A . 由图可知T1T2 ， 且正反应为吸热反应B . 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙v(A)甲

10、v(A)丙C . 平衡时A的转化率a :a乙a甲a丙D . T2时该反应的平衡常数K=1.3319. （2分） (2018高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . W、M两点Y的正反应速率W大D . W、M两点Y的正反应速率相同20. （2分） (2018高二下房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中

11、存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ） 选项ABCDa试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色A . AB . BC . CD . D21. （2分） 某溶液中存在大量的Na+、OH、SO42 ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO322. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关

12、于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO323. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平

13、衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高24. （2分） (2019高二下温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ）A . 容器、中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD . 若将容器体积拉至0.5 L，上述反应的反

14、应热H一定不改变25. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（ ）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D . 25时，该反应的平衡常数K=2.226. （2分） 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的

15、数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）。组别c（HCl）/molL-1温度/状态12025块状22530块状32550块状42550粉末状A . 4321B . 1234C . 3421D . 124327. （2分） (2018河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上

16、制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大二、 多选题 (共1题；共3分)28. （3分） (2016高二上重庆期中) 室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4下列描述不正确的是（ ） A . 该溶液中HA有0.1%发生了电离B . 此酸电离平衡常数约为107C . 升高温度后溶液的PH增大D . 若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7三、 填空题 (共1题；共7分)29. （7分） 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （

17、1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol 该反应在高温下能自发进行的原因是_一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）A容器中的压强不变 B1mol HH 键断裂的同时断裂2mol HO 键CV （CO）=V （H2）D密闭容器的容积不再改变E消耗1mol 水的同时生成1mol H2F容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K=_（2） 水煤气再进一步反应可制取氢气反应为H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K

18、= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示下列判断不正确的是 起始 浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol

19、1）的变化在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是 A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离出来D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 四、 实验题 (共2题；共16分)30. （9分） (2018大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物（1） 配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因_（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有_。 （2） 该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体

20、产生。该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_（试剂和现象），证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为_；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。为证实结论，设计方案如下：用实验的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验_（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。（3） 该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl

21、2溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属6.0v4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属对比实验

22、、可以得出结论：阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极_。对比实验、可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_。（4） 综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_有关 。 31. （7分） (2016高一下河北期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （2） 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ （3） 要加快上述实验中气体产生的速

23、率，还可采取的措施有_（答两种） （4） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_五、 综合题 (共1题；共9分)32. （9分） (2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 （1） 曲线_(填“a“或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线,NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,