杭州市高二上学期开学化学试卷C卷

1、杭州市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（

2、g）O2（g）H285.5 kJmol12. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图为 B . 质量数为37的氯原子 ClC . 氯化镁的电子式：Mg2+Cl2D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ） A . CO2B . CH4C . C2H4D . NH4Cl4. （2分） (2016高三上兰州开学考) 下列有关实验说法中，正确的是（ ） A . 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时

3、间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电C . 用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶不需要用待测溶液润洗D . 测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部5. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ） A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源6. （2分） (2019高三上唐山月考) 通过

4、膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H+2e-Cl-+ D . 电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动7. （2分） 2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个 并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献并五苯一氯取代物数目为（ ）A . 4B . 6C . 7D . 118. （2分） 室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、

5、SO42、Fe3+B . 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3、Al3+9. （2分） (2015湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ） A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL1NaOH溶液中10. （2分） 在

6、一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ） A . 3VB（逆）=2VC（正）B . 容器内气体的平均摩尔质量不再变化C . 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD . 容器内气体的密度不再变化11. （2分） (2016高三上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氢气的燃烧热为H=285.5kJmol1 ， 则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJmol1B . 反应SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的H0C . 500、30MPa下，将0.5

7、molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定12. （2分） (2018高二上承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。可达到水果保鲜的目的D . 不粘锅的原料CF2-CF2为

8、烃类化合物13. （2分） 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C

9、 . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物15. （2分） (2017高二上西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2 ， 则H2H1C . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐

10、酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol16. （2分） (2019高二下蛟河月考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 常温常压下，22.4LCl2中含有的原子数目小于2NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA17. （2分） (2015高二下资阳期末) 常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（ ） A . 同

11、样多B . HCl最多C . HCl、HNO3一样多D . CH3COOH最少18. （2分） (2018高二上江西期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二上吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq

12、）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H2H3C . H1=H2H3D . H1H2=H320. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（ ） A . 100mlB . 25mlC . 50mlD . 无法判断二、 填

13、空题 (共4题；共35分)21. （9分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应前后溶液的温度差操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相

14、等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6） 肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(

15、g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_;。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。22. （9分） (2016高三上六合期中) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： I、CH4（g）C（s）+2H2（g）H=+75.0kJmol1II、CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（

16、g）H=+41.0kJmol1III、CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=131.0kJmol1（1） 反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H=_kJmol1 （2） 固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲 同温度下CO2的平衡转化率_（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是_（3） 一定条件下PdMg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为_; （4） C

17、O常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc（CO）/c（CO2）与温度（t）的关系曲线图下列说法正确的是 A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C . 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D . CO还原PbO2的反应H0（5） 在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2，则其阳极的电极反应式为_

18、23. （9分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）： （1） 若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_；体现B的_（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_； （2） 若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_ （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_ 24. （8分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mo