昆明市高二上学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、昆明市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ） 2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2； Cu2+2Cl Cu+Cl2；2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 2H2O 2H2+O2A . B . C . D . 2. （2分） 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础下列有关表述中正确的一组是（ ） A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、H

2、Cl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为 3. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和稀HNO3反应后的溶液pH1：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水: = C . 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O4

3、. （2分） (2016高一下长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是（ ） A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为

4、铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL15. （2分） (2018高二上邯郸期中) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . HCN易溶于水B . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C . 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱6. （2分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石

5、显得尤为重要从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（ ） A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生B . 不食用含钙的食品C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石D . 手术切除胆囊7. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D

6、. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅8. （2分） (2018高二上北京期中) 下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A . B . C . CO(g)+O2(g)=CO2(g) D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 9. （2分） 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里消耗n molA2 ， 同时生成2n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB210. （2分） (2017高一上大连期末)

7、 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 2 g H2的分子数为NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NA11. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（ ） A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸12. （2分） (2018成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶

8、解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析错误的是（ ）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-13. （2分） (2017高二下河南期中) 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 ， 装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将太阳能转化为化

9、学能和电能B . 电极1周围pH减小C . 电极2上发生的反应为CO2+2H+2eHCOOHD . H+由电极2室经过质子膜流向电极1室14. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1 molL1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）15. （2分） 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中A、B、C

10、物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ） A . 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 molL1min1B . 图所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C . 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（逆）D . 200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.516. （2分） (2016高三上长春期中) 已知：Kw=1.01014 ， Al（OH）3AlO2+H+H2O K=2.01013 则Al（OH）3溶于

11、NaOH溶液反应的平衡常数数值为（ ） A . 10B . 15C . 20D . 25二、 解答题 (共5题；共33分)17. （11分） (2017高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负

12、极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_18. （4分） 常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液； （1） 取相同体积的、溶液，稀释100倍后，pH较大的是_；（选填序号填写） （2） 若、混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：_（填“”、“”或“=”，下同）； （3） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl）_c（NH4+） （4） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液呈_ 19. （5分） (2018高三上邢台开学考) 对金属制

13、品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。 （2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极_阳极(填“”“”或“”)。（3） 利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。20. （6分） 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）;2min末反应

14、达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL1请回答： （1） x的值为_; （2） A的转化率为_; （3） 此温度下该反应的平衡常数K=_; （4） 若在同样的条件下，开始时加入C、D 各 mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入_mol_物质 （5） 保持温度不变，往同一容器中通入A,B,C,D各1mol，该反应向_方向移动 21. （7分） (2018乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(

15、l)+O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1） （3） 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的