武汉市高三上学期开学化学试卷C卷

1、武汉市高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境C . “低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量D . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2. （2分） 关于合金的下列说法不正确的是（ ）A . 合金具备金属的特性B . 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C . 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D . 合金只能由

2、两种或两种以上的金属组成3. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ） 6和8 12和17 20和9 11和17A . B . C . D . 4. （2分） 某种解热镇痛药的结构简式为下图： ， 当它完全水解时，可得到的产物有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2017高二上焦作期中) 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物待测气体部分电极反应

3、产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是（ ）A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e2ClC . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同6. （2分） (2016黄浦模拟) 25时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ） 序号溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3HFB .

4、和中溶质均未水解C . 离子的总浓度：D . 中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L二、 【选做题】 (共2题；共4分)7. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

5、，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+三、 分析应用题 (共5题；共28分)9. （4分） (2016高二下常州开学考) 如图中AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系 （1） 写出下列物质的化学式：E_，H_ （2） 写出A溶液与B反应的化学方程式：_ 试写出E与F的反应方程式：_10. （6分） (2018西城模拟) 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx ， 研究者提出了若干烟气“脱

6、硫”、“脱硝”的方法。 （1） 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。 （2） 选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。 （3） 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。 在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图_。NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。烟气

7、中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为_。11. （5分） (2016高一下重庆期中) X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10请回答下列问题：（1） X元素在周期表中的位置_ （2） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式_，W体现了_的性质（填序号） a氧化性b还原性c酸性（3） 将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反

8、应生成强酸W，写出该化学方程式_; （4） 探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为_mol 12. （5分） (2016高二上简阳期中) 将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示： （1） T0对应的反应速率v（正）_v（逆）（用“=”、“”或“”表示，下同）； （2） 此反应的正反应为_热；（填“放”或“吸”） （3） X、Y两点A物质正反应速率

9、的大小关系是Y_X； （4） 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是：_； （5） 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为_mol 13. （8分） (2016高三上滕州期中) 醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下： Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）2Cr

10、Cl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）Cr（CH3COO）222H2O（s）请回答下列问题：（1） 仪器1的名称是_ （2） 往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_（选下面的A、B或C）；目的是_ A盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3） 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_（填“A”或“B”，下同），打开阀门_ （4） 本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_ （5） 已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr（CH3COO）222H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为_（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物） （6） 铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为_才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于105mol/L）【已知Cr（OH）3的溶度积为6.31031， 4，lg20.3】 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共6题；