武汉市高二下学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、武汉市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上三明期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . CO2是碱性氧化物C . 碱性氧化物都能与碱反应D . 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应2. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃B . Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO310H2OC . 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色D . 合金的硬度可以大于它的纯金属部

2、分，合金的熔点也可以低于它的成分金属3. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列各组物质不能按（ “ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（ ）选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017江西模拟) 下列反应不能用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . H2SO4溶液与NaOH溶液混合B . HCl气体通入Ca（OH）2溶液中C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合5. （

3、2分） (2017通化模拟) 下列判断正确的是（ ） A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子6. （2分） (2018高二下内蒙古期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298A . 432kJmol1E(HBr)298kJmo

4、l1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2(g)2H(g) H436kJmol1D . H2(g)F2(g)2HF(g) H25kJmol17. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解8. （2分） (2017高二上广州期中) 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A浓硫酸滴在纸张上，可以使纸

5、张变黑浓硫酸具有脱水性对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用对；错；无C金属钠具有强还原性液态钠可用作核反应堆的传热介质对；对；有D盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结对；错；无A . AB . BC . CD . D9. （2分） 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（ ）A . 该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B . 欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+ ， 向其中滴加KSCN溶液C . 配制该浅绿色溶液，要向其中加

6、少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D . 欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+ ， 滴入KSCN溶液，看是否变红色10. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ） A . Na+ ， Mg2+B . Na+ ， AlO2C . Mg2+ ， AlO2D . Al3+ ， Mg2+11. （2分） (2017嘉兴模拟) 常温下，向20.00mL0.1000molL1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1

7、NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（ ） A . 点a所示溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（OH）c（H+）B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C . 点c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）D . 点d所示溶液中：c（SO42）c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）12. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是

8、（ ） A . Al3+、K+、SO42、Cl、AlO2B . Fe2+、H+、Br、NO3、ClC . Na+、K+、SO42、NO3、ClD . Al3+、Na+、Cl、SO42、NO313. （2分） (2016高一上银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 2gH2含有的氢原子数目为NAB . 1L1molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAC . 1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为NAD . 常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA14. （2分） 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度

9、相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6molL1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A . 5.6 gB . 11.2 gC . 22.4 gD . 33.6 g15. （2分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS216. （2分） (2018东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二

10、位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B . W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C . X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D . X和Y只能形成一种物质17. （2分） (2015高一上辽宁月考) 将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（ ） A . Zn和FeB . Ag和MgC . Al和 CuD . Mg和Zn18. （2分） 下列有关物质用途的描述不符合

11、事实的是（ ） A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 铝制容器可以贮运浓硝酸D . 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂二、 填空题 (共7题；共38分)19. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 中学化学中有很多物质可以实现图中物质之间的转化其中反应条件和部分反应的产物已略去液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物（1） 若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色写出反应的化学方程式：_该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：_（2） 若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水_（填A“能”或B“否

12、”）（3） 若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色写出反应的离子方程式：_写出反应的任意一个离子方程式：_20. （6分） 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如图： 请回答下列问题：（1） 证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_ （2） 步骤加入过量H2O2的目的是_ （3） 步骤中反应的化学方程式是_ （4） 步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量 21. （9分） 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试

13、验（图中夹持装置有省略）请按要求填空： （1） I探究氯气与氨气的反应 为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_a碱石灰b氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2） 装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_ （3） 装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （4） 探究某些物质的性质

14、利用装置A、E，可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_（5） 若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_ （6） 将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_ 22. （8分） (2017高二下周口期末) 某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下：已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。（1） 酸溶时将废渣粉碎的目的是_;。 （2） 废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化

15、合价为_，酸溶时BaSO3与HNO3反应的离子方程式为:_；（3） 废渣I主要成分为_(填化学式）； （4） 结合本厂实际,X的最佳试剂为_； （5） 操作为 _;。 （6） 过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有_（填化学式）。 （7） 称取6.96g所得Ba(NO3)2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(NO3)2的纯度为_。23. （3分） (2015高二下常德期中) 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识请回答下列问题 （1） 钠跟水剧烈反应，生成_和

16、氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼； （2） 钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是_； （3） 固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为_ 24. （1分） (2016高一下怀仁期末) 据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_ 25. （6分） (2016高二上南宁期中) 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族回答下列问题： （1） X的电子排布式为_，Y的电子排布图为_； （2） ZX2的分子式是_，YX2电子式是_； （3） Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_ 第 13 页 共