杭州市高二下学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、杭州市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ） A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的2. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A . 18y/xB . 9y/

2、xC . 18y/x mol1D . 9y/x mol13. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H24. （2分） (2016高二上龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO

3、（g）N2（g）+2CO2（g）的反应关于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大5. （2分） (2018石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 22g3H2O中所含中子的数目为12NAB . 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下

4、22.4L气体时，转移电子的数目为NAD . 1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA6. （2分） (2017高一上山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Cu2+、K+、Cl、NO3B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、CO327. （2分） (2018福建模拟) 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . M为电源的负极，N为电源的正极B . 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C . 装置内工作温度

5、越高，NH4+的脱除率一定越大D . 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H+8e-=N2+4H2O8. （2分） (2018高三上邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸乙酸C . 25时，图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080molL-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：aA

6、(H2)0D . 25时，该反应的平衡常数K2.210. （2分） 已知448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g） H2（g）+ I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ） A . B . 49C . D . 711. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中 增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)c(OH)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag)c(C

7、l)保持不变12. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CO2与SO2B . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H2与C2H413. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B . 所有碱金属均为银白色C . 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D . 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存14. （2分） 碳元素的一种单质的化学式为C68 ， 则关于C68的叙述错误的是（ ）A . 属分子晶体B . 可溶于CCl4C . 固态可导电D . 熔点高于C6015. （2分） 在

8、短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）A . 是非金属元素B . 是稀有气体元素C . 是金属元素D . 无法确认为哪一类元素16. （2分） (2016高二下岐山期末) 以下性质的比较中，正确的是（ ）A . 晶格能大小：NaINaBrNaClNaFB . 单质的熔点：LiNaKRbC . 共价键的键能：CCCSiSiSiD . 沸点高低：HFHClHBrHI17. （2分） (2016高二下包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（ ） A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液18. （2分） 5月3日，广东省发现部分患者使用了齐

9、齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2OCH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（ ）。A . 丙二醇与二甘醇互为同系物B . 丙二醇和二甘醇都互为同分异构体C . 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2 L氢气D . 丙二醇与二甘醇都能发生取代反应19. （2分） 利用下列实

10、验装置及药品(依次为)能完成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度20. （2分） (2018高二下高明期末) 下列五碳有机物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是（ ） A . 戊烷B . 戊烯C . 戊醇D . 乙酸丙酯21. （2分） (2016高二下锦州期末) 一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（ ） A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1mol该有机物最多可与2 mo

11、l Br2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种二、 填空题 (共3题；共23分)22. （8分） (2018高二下南宁月考) 已知HA是一元弱酸 （1） 常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是_。某NaA溶液的pH9用HA溶液做导电实验，灯泡很暗等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多0.1 molL-1 HA溶液的pH2.8配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH（2） 某温度时，0.1 molL-1的HA溶液中的c(H)与0.01 molL-1的HA溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)1

12、0。 （3） 已知：25 时，HA的电离平衡常数为6.2510-7。求该温度时，0.1 molL-1的HA溶液中c1(H)_molL-1。水电离出的c(H)、c(OH-)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A)变为510-2 molL-1，则此时c2(H)_molL-1。（4） 已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数为1.7410-5；则 NH4A溶液呈_性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。 （5） 现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定

13、的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c。23. （7分） 已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） （1） 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ； A . 容器中气体总质量不变B . c（O2）不变C . （O2）=1.25（NH3）D . 体系压强不变E . 相同时间内，消耗0.1mol NH3 ， 同时消耗了0.1mol NO（2） 向该容器中加入正催化剂，则反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率_，通入Ar，则反应速率

14、_ （3） 若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是_ 24. （8分） (2019高二上长治期末) （1） 某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_。 （2） 某元素3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_。 （3） A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_，B的元素名称为_。 （4） 如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中1217号元素的有关数据缺失)。 认真分析图中同周期元素

15、第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)。图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。三、 综合题 (共1题；共6分)25. （6分） (2018高一上南宁月考) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 试剂的化学式为_。 （2） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是除去A中的_，检验该离子已经除尽的方法是_。 （3） 中发生反应的化学方程式为_。 （4） 由E得到KCl晶体的实验操作是_。 四、 推断题 (

16、共3题；共23分)26. （11分） 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（1） Z2+基态核外电子排布式为：_ （2） YX4的空间构型是：_；与YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_ （3） 结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：_；1molRX（WH2）

17、2分子中含有键数目为：_（H为氢元素，下同） （4） 往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z（WH3）4SO4，下列说法正确的是： A . Z（WH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . 在Z（WH3）42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C . Z（WH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5） 某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子） 该晶体的化学式为：_已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离

18、为：_cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）27. （3分） (2016高二下丰城期中) 对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点完成下列填空：（1） 写出该共聚物的结构简式_（2） 丙烯催化二聚得到2，3二甲基1丁烯，B与2，3二甲基1丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面写出B的结构简式_设计一条由2，3二甲基1丁烯制备B的合成路线_（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）28. （9分） (2019高三上嘉兴期中) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示： 已知：.RCH2Br R-HC=CH-R.R-HC=CH-R .R-HC=CH-R （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） D的结构简式是_。 （3） 由 F生成 G的反应类型是_。 （4） 由 E与 I