杭州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、杭州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子2. （2分） (2018

2、高一下烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 次氯酸的电子式： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定4. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 100 时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，容

3、器0.1mol N2O4容器0.2 mol NO2 ， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列说法正确的是（ ） A . 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)+(NO2)=1B . 平衡后，再向容器内通入一定量的NO2 ， 又达到平衡时，NO2的体积分数增大C . 若只改变一个条件使容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q()Q()5. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所

4、示：（ ） 已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总6. （2分） (2019高二上湖北期末) 下列方程式书写错误的是（ ） A . HCO3的电离方程式：HCO3H2O H3OCO32B . Cu2+的水解方程式：Cu2+2H2O Cu(OH)22H+C . NH4+的水解方程式：NH4+2H2O NH3H2

5、OH3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO327. （2分） (2016高二上娄底期末) 常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH）之比为（ ） A . 10：1B . 1：10C . 2：1D . 4：58. （2分） (2016高三上武清期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ca+2Cl2e=

6、CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb9. （2分） (2019高二上芮城期末) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（ ） A . 0.5molB . 1molC . 1.5molD . 2mol10. （2分） (2018衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如

7、图所示。下列说法错误的是（ ） A . 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B . 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C . pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)11. （2分） (2017高二上宜昌期末) 自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 电

8、池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为CdB . 放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 gC . 放电时，电子从正极流向电源的负极D . 充电时，Cd极板应与外电源的正极相接12. （2分） (2018高二下昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A . FeB . MgC . PD . Li13. （2分） 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A . COS属于离子化合物B . COS分子中，

9、所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS含有极性共价键的极性分子14. （2分） (2016高二下正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（ ） A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒15. （2分） 下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（ ） 丙烷乙二醇乙醇丁烷乙烷2甲基丙烷A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二下山西期中) 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A . PCl3和BF3B .

10、CH4和NH3C . C2H6和N2H62+D . CS2和NO217. （2分） (2015高二下顺德期中) 下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（ ） A . 乙烯B . 乙炔C . 苯D . 四氯化碳18. （2分） (2016高二上乐山期中) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（ ） A . 分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B . 分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C . 分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D . 确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯19. （2分） 下列说法不正确的是（

11、）A . 制取硝基苯时应将温度计插入水中B . 蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂C . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物D . 合成腈纶的单体是丙烯腈20. （2分） 如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是（ ）A . Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上B . Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色C . 1 mol Penguinone完全燃烧消耗13 mol O2D . Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种21.

12、（2分） (2019高一下珠海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷不能发生氧化反应B . 甲烷点燃前不需要验纯C . 二氯甲烷有2种同分异构体D . 甲烷和异丁烷互为同系物二、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2015奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_gb.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀

13、硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值

14、结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度三、 综合题 (共5题；共21分)23. （2分） 已知：反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；H=Q2 ， 平衡常数为K2 ， 在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1） 从上表可推断，反应Q1_0（填

15、“”或“”） （2） 现有反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q3平衡常数为K3 根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_，可推断反应是_（填“放”或“吸”）热反应（3） 要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 A . 缩小容器体积B . 扩大容器的体积C . 降低温度E升高温度D . 使用合适的催化剂（4） 如图甲、乙表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是_，图乙中t2时刻改变的条件可能是_24. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测

16、定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(Ag

17、NO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （4分） (2016高一

18、下双峰期中) 根据题意解答 （1） 工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板， 反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为_，正极电极反应方程式_，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为_（2） 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算： （i）2min末SO3的浓度_（ii）用SO2表示该反应的平均反应速率_26. （6分） (2016高二下陕西期末) 锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 锰元素位于第