杭州市高一上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、杭州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D . 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂2. （2分） (2018高二下大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（ ） 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热

2、边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项3. （2分） (2018高一上湖北期末) 根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 ， 2FeCl2Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）

3、 A . Fe3Cl2I2B . Cl2I2Fe3C . I2Cl2Fe3D . Cl2Fe3I24. （2分） 下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 （ ）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H45. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ） A . 乙醇B . NaOHC . NH3D . 盐酸6. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B .

4、 在1 L 2 molL1 Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NAC . 在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生D . 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去7. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2+10I-+8Cl2=6Fe3+16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaS

5、O4+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O8. （2分） (2016高一上甘肃期中) 下列物质的分类合理的是（ ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水DKOH碳酸纯碱三氧化硫A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高三上昆明月考) 假设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC . 7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N

6、A ， 与足量水反应时电子转移了0.1NAD . 标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA10. （2分） 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性11. （2分） (2016高一下厦门期中) 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（ ） A . H+、Ba2+、Cl、NO3B . NH4+、CO3、NO3、Na+C . NO3、K+、Al（OH

7、）4、OHD . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO312. （2分） (2017浙江模拟) 已知还原性IFe2+I2 ， 在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3 ， 向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2 ， 充分反应（不考虑单质与水的反应）下列说法不正确的是（ ） A . 当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I）：c（Cl）=1：1：1B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6ClC . 当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I+13Cl2+12H2O4IO3+26Cl+2Fe3+24H+D . 若反应后溶液

8、中I2与IO3的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol13. （2分） 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（ ）A . SB . SO3C . SO2D . H2S14. （2分） (2016高二下孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C

9、向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二下商丘期末) 向含SO 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共24分)16. （2分） (2016高一下厦门期中) 某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2Mn

10、Cl2+5Cl2+8H2O（1） 浓盐酸在此反应中显示出来的性质是_ （2） 若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_ 17. （4分） (2016高二下黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物（1） 若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： _.（2） 若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_（3） 若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_（4） 若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_18. （9分） (2016高一上临沂期中) 掌

11、握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题 （1） 写出下列仪器的名称：_，_，_ （2） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号） （3） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_（填“f”或“g”） （4） 现需配制250mL、0.2molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：_；_ 19. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳

12、酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 第 1