沈阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷

1、沈阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018银川模拟) 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法错误的是（ ） A . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaOCuO4SiO22. （2分） 在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（ ） A . C2

2、0H12B . C20H14C . C19H12D . C22H203. （2分） (2018高一上北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大4. （2分） 下列鉴别方法不可行的是（ ）A . 仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四

3、种溶液B . 用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C . 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D . 用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液5. （2分） 由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是（ ）A . X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B . X中一定有离子键，一定不含共价键C . 若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D . X中阳离子半径一定大于阴离子半径6. （2分） (2018高二上腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（ ）A . 原电池工作时阴离

4、子移向铜极B . 原电池工作时Zn发生氧化反应C . 原电池工作时阳离子移向锌极D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu7. （2分） (2015高二上大方期末) 若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（ ） A . 反应后盐水解使溶液呈碱性B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应二、 实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知:标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具

5、有强还原性,在空气中能自燃;白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6,能溶解白磷。 （1） 仪器m的名称为_，装置C名称为_。 （2） 实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为_。 （3） 用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是_。 （4） 将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有_性,装置C中发生的化学反应方程式

6、为_，点燃E处气体的目的为_。 （5） 将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为 A _; D _; _; E(在“ ”之间的空白处填写装置编号)。能证明PH3分解的气体产物的现象是_。三、 综合题 (共4题；共41分)9. （9分） (2017桂林模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫

7、酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_然后在调节溶液的pH约为5，目的是_; （4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称） （5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ （6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ 10. （12分） (2019高三上浙江月考) 氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答： （1） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2

8、O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；H0该反应自发进行的条件是_。下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000C(N2O5)molL-15.003.522.48在500s时，正 _逆(填“”、“0该反应自发进行的条件是_。下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000C(N2O5)molL-15.003.522.48在500s时，正 _逆(填“”、“”或“=”)。若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98molL-1，则T2_T1(填“”、” “或“=”)（3） 在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)

9、2NO2（g）。将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4)随温度变化如图所示。 337.5K时，反应平衡常数K=_。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g =2NO2(g) H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3（g)+NO（g)的H=_kJ.mol-1（4） 在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) 2NO2（g）。将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4)随温度变化如图所示。 337.5K时，反应平衡常数K=_。已知：2SO2(g

10、)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g =2NO2(g) H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3（g)+NO（g)的H=_kJ.mol-1（5） 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)： 已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。写出生成N2O5的电极反应式_。（6） 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)： 已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。写出生成N2O5的电极反应式_。11. （16分） (2018高二下仙桃期末

11、) 2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题： （1） 写出基态Zn原子的外围电子排布式_。 （2） 写出基态Zn原子的外围电子排布式_。 （3） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式： 松脂酸铜结构中键的个数为_；加“*”碳原子的杂化方式为_。（4） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式： 松脂酸铜结构中键的个数为_；加“*”碳原子的杂化方式为_。（5） 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两

12、种，硫氰酸（H-S-CN）的沸点低于异硫氰酸（H-NCS）的沸点，其原因是_。 （6） 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-CN）的沸点低于异硫氰酸（H-NCS）的沸点，其原因是_。 （7） 工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为_，比较第一电离能：S_O（填“”“”或“”） （8） 工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为_，比较第一电离能：S_O（填“”“”或“”） （9） ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有_个。 （10） Z

13、nS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有_个。 （11） 铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_;gcm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。 （12） 铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_;gcm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。 12. （4分） 将下列物质进行分类： 与 O2与O3乙醇与甲醚（CH3OCH3）H2O与D2OCH3CH2CH2CH2 CH3与CH3CH（CH3）CH3C60与C70（1） 互为同位素的是_（填编号、下同）； （2） 互为同素异形体的是_； （3） 互为同分异构体的是_； （4） 互为同系物的是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共11分)8-1、8-2、答案：略8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共4题；共41分)9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-