沈阳市高考化学模拟试卷（二）（I）卷

1、沈阳市高考化学模拟试卷（二）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 糖类都有甜味，都易溶于水B . 糖类都能发生银镜反应C . 油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物D . 蛋白质属高分子化合物2. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（ ） A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中3. （2分） (2016高二下孝感期末) 短周期元素X、

2、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍下列说法正确的是（ ） A . X单质可以通过铝热法获得B . Y的氧化物是良好的半导体材料C . Z的氢化物比W的氢化物更稳定D . X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键4. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 乙醇与浓H2SO4共热170B . 乙烯使溴水褪色C . 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合D . 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷5. （2分） 电浮选凝聚法是工业上采

3、用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 装置A中碳棒为阴极B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6. （2分） (2016高二下福州期末) T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化

4、情况如图所示：下列说法不正确的是（ ） A . 010min内v（H2）=0.3 molL1min1B . T时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率7. （2分） (2016高一上连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（ ） A . 用分液漏斗将酒精和水分离B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD . 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维二、 解答题（共4小题，满分44分） (共7

5、题；共60分)8. （10分） (2018高一上伊宁期中) 在20时，将5.05 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算： （1） 此饱和溶液中KNO3的物质的量。（2） 此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。 9. （5分） (2018高二上重庆期中) NH3及其盐都是重要的化工原料。 （1） 用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。 （2） 如图，装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。 先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1；再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。（3） 为了探究某一种因素

6、对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格: 该同学的实验目的是探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。10. （7分） (2018高二上黑龙江月考) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示： 温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1） 上述反应的化学平衡常数表达式为_

7、，该反应的Q_0(填“”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_;(填“可能”或“不可能”)，理由是_。 11. （8分） (2018高一下北京期末) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，

8、另外还有_(写离子方程式)。（2） 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl

9、2_FeO42-（填“”或“后者d等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者（4） “浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，H2O2的作用为_(用离子方程式表示)。 （5） “浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。 （6） “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。 （7） 己知25时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如

10、下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10；25时，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=_molL-1。 （8） 已知25时： 化学式H2CO3CH3COOH电离常数K1=4.410-7K2=4.710-11K=1.7510-5下列说法正确的是_(填选项字母)。a碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者d等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者13. （7分） (2019高一下双鸭山期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性

11、质。如图是元素周期表的一部分。 （1） 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_周期第_族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)。 （2） S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。 （3） Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。 （4） 下列说法错误的是_(填序号)。 C,N,O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小Si、P、S、Cl元素的非金属性

12、随着核电荷数的增加而增强干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱14. （14分） (2018高二下重庆期末) 以苯为基础原料，可以合成多种有机物。 回答下列问题：（1） 由苯合成有机物A用到的无机试剂为_（2） 由苯合成有机物A用到的无机试剂为_（3） B分子中的官能团的名称为_，生成PF树脂的反应类型为_ （4） B分子中的官能团的名称为_，生成PF树脂的反应类型为_ （5） 由B生成C的化学方程式为_（6） 由B生成C的化学方程式为_（7） 试剂D可以是_（填代号） a.溴水b.高锰酸钾溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(O

13、H)2悬浊液（8） 试剂D可以是_（填代号） a.溴水b.高锰酸钾溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液（9） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_ 苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色为顺式异构（10） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_ 苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色为顺式异构（11） 以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线_（12） 以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题（共4小题，满分44分） (共7题；共60分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、答案：略10-2、答案：略10-3