武汉市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、武汉市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上惠州期末) 近日，中国航空报透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是（ ） A . 硬铝B . 玻璃钢C . 不锈钢D . 黄铜2. （1分） (2018高二下深圳期中) 氢有三种同位素：1H、2H和3H，它们之间存在差异的是（ ） A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数3. （1分） (2018高一上浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是

2、（ ） A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华4. （1分） (2018高一上大理期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质5. （1分） (2016高二下右玉期中) “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A . 构造原理B . 泡利原理C . 洪特规则D

3、. 能量最低原理6. （1分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7. （1分） (2016高二上邯郸期中) 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方

4、向移动C . D的体积分数变大D . ac+d8. （1分） (2017高二上南宁期中) 下列有机物能与NaOH反应的是（ ） A . 乙烷B . 乙醇C . 乙酸D . 苯9. （1分） (2018高一上大庆期中) 用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 （ ） A . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B . 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C . 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液10. （1分） NH3是一种重要的化工原料，可以制

5、备一系列物质（见图）下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D . 图中所涉及的盐类物质都属于正盐11. （1分） 下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A . 黑火药爆炸B . 用铁矿石炼铁C . 湿法炼铜D . 转轮排字12. （1分） (2018高二下广州期中) 在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应式为：Zn2e=Zn2C . 负极反应式为：Cu2e=Cu2D . 该装置能将

6、电能转化为化学能13. （1分） 下列实验操作的叙述不正确的是（ ） A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象14. （1分） (2016高

7、一上菏泽期中) 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：515. （1分） 已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种16. （1分） 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A . 可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具

8、有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生17. （1分） (2017高一上湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H+2OH2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2+CO2+H2OBaCO3+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42BaSO4+H2O18. （1分） 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质为了提纯KCl，

9、先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）下列说法的是（ ）A . 起始滤液常温下pH=7B . 试剂为 Ba（NO3）2溶液C . 上图过程须经2次过滤D . 步骤目的是除去 CO3219. （1分） (2018高二下六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）H=-114.8kJ/molB . 已知热化学方程式：SO2(g) O2(g) SO3(g)

10、H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC . 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)； H483.6kJmol，则H2的燃烧热为241.8kJmolD . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.31kJmol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)H-57.31kJmol-120. （1分） (2016高三上安徽期中) 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如

11、下图所示下列有关说法正确的是 （ ）A . 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入盐酸调节溶液pHB . 饱和食盐水中先通入的气体为CO2C . 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D . 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性二、 综合题 (共4题；共17分)21. （4分） (2018高二上浠水月考) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下

12、列问题：（1） 同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、HC2O 、ClO、S2中结合H的能力最弱的是_。 （2） 常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。 A . c(H)B . c(H)/c(CH3COOH)C . c(H)/c(OH)D . c(OH)（3） 0.1 molL1的H2C2O4溶液与0.1 molL1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(N

13、a)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。 （5） 向0.1 molL1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。 22. （4分） (2018海淀模拟) 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:（1） 下列说法中，正确的是_(填字母序号)。 a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2） 全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统

14、的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为_；充电时电极B 做_极。 （3） 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_、_；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_。向碱性的滤液1(V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是_

15、(用离子方程式表示)。23. （5分） (2019高三上宣城期末) 化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题（1） 芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为_。 （2） 反应1中浓硫酸的作用是_，反应3的反应类型为_。 （3） 反应2的化学方程式为_。 （4） C的结构简式_。 （5） E中含有的官能团的名称有醚键、_。 （6） 满足下列条件的D的同分异构体有_种 属于芳香族化合物，且为邻二取代属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰（7） 已知： ，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对

16、甲基苯酚的路线(无机试剂任选)_。 24. （4分） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)H58 kJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H41 kJ/mol回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x则x_。（2） 若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两

17、种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、对应的平衡常数大小关系为KI_K(填“”或“”或“”)；一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不变b甲醇和水蒸气的体积比保持不变cv正（H2）3v逆（CH3OH）d2个CO断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a缩小反应容器的容积b使用合适的催化剂c充入Hed按原比例再充入CO2和H2（3） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品