河北省高二上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、河北省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2. （2分） 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气

2、表示该反应的速率为（ ）A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s13. （2分） 下列变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，

3、化学反应速率定增大5. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1mol/L氨水中滴加01 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amol/L向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）A . B . C . D . 6. （2分） (201

4、8高二上武清期中) 下列关于盖斯定律的说法错误的是（ ） A . 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C . 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D . 根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热7. （2分） (2015苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ， 可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒8

5、. （2分） (2016高一下重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应A . B . C . D . 9. （2分） 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极

6、有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD . abdc10. （2分） 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D . 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH11. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列有关沉淀溶

7、解平衡的说法正确的是（ ） A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动12. （2分） (2016高一下广东期中) X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（ ） A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX13. （2分） (2016高

8、二上宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ） A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl、NO3B . 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点C . t25D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）14. （2分） (2015辽宁模拟) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）3c（CO ）+c（HCO ）在0.1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的

9、pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3CO

10、O)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂16. （2分） 配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质其中不是为了抑制离子水解的是（ ） A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）17. （2分） (2016高二上襄阳期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（ ） A . m=2

11、B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1：1D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL118. （2分） 0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL19. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b，则a与b的关

12、系为（ ） A . abB . a=104bC . b=104aD . a=b20. （2分） (2018大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法错误的是（ ）A . 石墨做正极,O2发生还原反应B . 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C . 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol eD . 石墨附近发生的反应为NO2+NO3-e-=N2O5二、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白

13、醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 （4） 滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 （5） .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋

14、总酸量_g100 mL1。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、 解答题 (共1题；共4分)22. （4分） (2017高二上荆门期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很H+转化 Fe2+还原 OH沉淀大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO4

15、2（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O （1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色 （2） 第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （3） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）（4） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_ （5） 已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别

16、为21010和1.121012分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定滴定过程中首先析出沉淀_ 四、 综合题 (共3题；共7分)23. （3分） (2018南昌模拟) （1） 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_ A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室S

17、O2的物质的量的2倍还要多（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为_。 （3） 室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH)_。（填“变大”、“变小”、“不变”） 已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgN

18、O3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42)=_。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4） 有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是_，放电时负极反应式为_。 24. （2分） (2017高二上衡水期末)

19、 如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡试回答： （1） a为_极，c极的电极反应式为_ （2） 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_ （3） 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_g/mol （4） 电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL1HCl溶液

20、中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度_molL1 25. （2分） 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1） 判断装置的名称：A池为_池，B池为_池；（2） 锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_；（3） 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）_g，CuSO4溶液的质量_（增加、不变或减少）_g五、 工业流程 (共2题；共10分)26. （6分） (2018高一下大连期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1） 为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_